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Détermination de la chaleur de dissolution
Bonjour,
J'aimerai savoir si c'est juste, merci
Dans un calorimètre de capacité thermique Ccal=50J/°C, on dissout, dans 100g d'eau, une masse de 1,58g de cristaux de soude. La T° initiale de l'eau, du calorimètre et de la pastille de soude est de 20,94°C: après dissolution la T° est de 24,42°C
Calculer la chaleur de dissolution molaire de la soude.
On donne la capacité thermique massique de l'eau:Ce=4,18kJ/°C*kg
On précise que les solutions sont suffisamment diluées pour que leurs capacités thermiques massiques soient égales à celles de l'eau.
On constate une augmentation de la T° qui montre que la dissolution de la soude dégage de la chaleur, ----> exothermique. la chaleur dégagée par l'eau et la soude s'écrit:
Qdégagée = Ccal*(24,42-20,94) +meau*Ceau*(24,42-20,94)
On connaît:
Ccal=50J/°C
meau=100g
T° i = 20,94°C
T°f = 24,42°C
Ce=4,18kJ/°C*kg
donc:
Qdégagée = 50*(3,48) +100*4,18kJ/°C*kg*(3,48) = 1628,64J
Calcul de la quantité de matière dans 1,58gde NaOH
M(NaOH) = 23+16+1 = 40g/mol=
n(NaOH) =m(NaOH) /M(NaOH) = 1,58/40=0,0395
la chaleur dégagée est de 0,04mol pour 1,58g de NaOH
Calcul de la chaleur de dissolution molaire de la soude.
Qdis = qdégagée /0,4=1628,64/0,4= 1629/0,4= 40425J/mol
la chaleur de dissolution molaire de la soude est de40,72 kJ/mol
Bonjour,
Pour moi, c'est bon .
Vous pouvez faire de l'auto correction, par exemple ici :
http://www.afd-ld.org/~fdp_chimie/docs/cal3_dissolution_exothermique.pdf
A mon avis, avec les 2 phrases de l'énoncé :
a) La T° initiale de l'eau, du calorimètre est de 20,94°C:
b) On précise que
On doit ajouter la masse de la pastille à celle de l'eau pour calculer la variation de quantité de chaleur (acec Ce = 4,18 kJ.kg^-1.K^-1)
Cela ne modifie guère la réponse finale, mais il me semble que les 2 phrases de l'énoncé que j'ai mentionnées impose de le faire.
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4180 * 0,10158 * (24,42 - 20,94) + 50 * (24,42 - 20,94) = 1651,6 J
M(NaOH) = 40 g/mol
n = 1,58/40 = 0,0395 mol
Chaleur de dissolution molaire de la soude = 1651,6/0,0395 = 41813 J/mol arriondi à 41,8 kJ/mol
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Remarque :
Pour éviter de cumuler les erreurs en cours de calcul, il ne faut pas arrondir les réponses des calculs intermédiaires.
Seule la réponse finale doit être arrondie pour le nombre de chiffres significatifs.
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