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Détermination de la capacité thermique d'un calorimètre
Bonsoir
J'aurais besoin d'aide pour cet exercice :
Chapitre : Calorimetrie.
Voici l'énoncé :
Un calorimètre contient une masse m1 = 250g d'eau .La température initiale de l'ensemble est
1 = 18°C .On ajoute une masse m2 = 300g d'eau à la température 2= 80°C .
1. Quelle serait la température d'équilibre thermique e de l'ensemble si la capacité thermique du calorimètre et de ses accessoires était négligeable ?
2. On mesure en fait une température d'équilibre thermique e= 50°C .Déterminer la capacité thermique C du calorimètre et ses accessoires.
Données : Chaleur massique de l'eau Ce= 4185 J.kg-1.K-1.
Masse volumique de l'eau 
= 1000kg.m-3.
1/
On peut passer par |Q1|= |Q2| ?
Merci d'avance 
Bonjour,
Comme on ne sait pas trop ce qu'est Q1 et Q2 , difficile de répondre ...
Faites les applications numériques , ça peut aider .
Si vous voulez dire que la quantité de chaleur contenue dans les 2 masses est la même , alors évidemment NON .
Répondez à question 1 : quelle est la température finale d'un mélange de 2 masses d'eau,
à 2 températures différentes ?
1)
m1.(theta1 - theta_e) + m2(theta2 - theta_e) = 0
theta_e = ...
-----
2)
m1.Ce.(Theta1 - theta_e) + m2.Ce.(Theta2 - theta_e) + C.(Theta1 - theta_e) = 0
C = ... J/°C (ou si on veut J/K)
-----
A évidemment comprendre ...
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