Salut les membres du forum. Je rencontre de difficulté sur cet exercice et j'ai besoin de votre précieuse aide. Je vous présente l'exercice puis je vous présente ce que j'ai pus traité.

Exercice :
Yémi apprenante en classe de 1ere scientifique, a l'habitude de faire des recherches afin de mieux asseoir les savoirs construits au cours de l'apprentissage.
Ainsi, un jour dans ses recherches, elle découvre dans un document de chimie, des informations relatives à la macromolécule rencontrée dans les feuilles de laitue communément appelée salade. Elle se propose alors de déterminer la formule de la macromolécule.
Support:
. Macromolécule : CxHyOzNtMg
.la combustion complète de 250g de la feuille de laitue, fournit 1,36g de CO2 et 0,336g de H2O
.la destruction de 0,6g de la macromolécule produits 30,13Cm3 d'azote et 0,027g d'oxyde de magnésium
. équation de la combustion de magnésium : Mg +(1/2)O2= MgO
.1Kg de feuille de laitue contient environ 2g de la macromolécule

Consignes :
1. Déterminer la composition centésimale massique de la macromolécule
2. Calculer la masse de magnésium absorbé lorsqu'on mange 350g de feuille de laitue
3. Proposé une solution à un ami qui souffre de constipation sachant que le magnésium est un laxatif léger( propriété d'évacuer de l' intestin les matières fécales)
  
    Voici ce que ma réponse à la 1ere question :
       Pour la 1ere expérience qui parle de combustion du macromolécule. J'ai déterminer en premier lieu les masses de carbone et d'hydrogène en appliquant la formule mc= (m(CO2)/M(CO2))*Mc et mH=(m(H2O)/M(H2O))*2MH. J'ai trouvé mc= 0,37g et mH= 0,037g . J'ai profité pour calculer le pourcentage massique en carbone et hydrogène dans la macromolécule en enppliquan la formule %c=(mc/m)*100 avec m la masse du macromolécule contenu dans 250g de laitue. Pour trouver m j'ai fait règle de 3: 1kg(laitue)=2g(macromolécule)
0,25kg(laitue)=m
Je trouve m=0,5g.
En remplissant dans la formule de pourcentage, je trouve%c=74 et %H=8
Par la même procédure , pour la second expérience, %N=6,2 et%Mg= 2,7
Pour le pourcentage de l'oxygène : %O= 100-(74+8+6,2+2,7)= 9,5 tout sachant que la destruction libère le diazote qui est un gaze.
   Après avoir trouvé les pourcentages, j'ai calculé la masse molaire moléculaire M du macromolécule. Puisqu'il ya un seul atome de magnésium, M/100= (M(Mg))/%Mg. Je trouve M=900g/mol.
En connaissance ces données. J'ai calculer les reste des inconnu.
La formule finale du macromolécule : C55H72O5N4Mg
Merci