Bonsoir à tous!
voici un exercice de chimie que je ne comprends pas! j'espère donc que vous pourrez éclairer ma lanterne à ce sujet!
on dispose d'une solution aqueuse de chlorure de potassium de concentration molaire c inconnue et on se propose de determiner cette concentration par conductimétrie.
Pour cela on réalise la manipulation suivante.

On préléve un volume V=100mL de la solution de chlorure de potassium que l'on introduit dans un becher sur un agitateur magnétique. On introduit alors une cellule de conductimétrie dans ce becher et on réalise le montage permettant de relever des mesures de conductance G.
Les électrodes de la cellule sont caractérisées par leur surface S et la distance qui les sépare L. Le rapport S/L sera désigné par la constante k=1,00cm.
On introduit ensuite une solution de nitrate d'argent de concentration molaire c'=1,00*10-3 mol.L-1 dans une burette graduée. On verse alors différents volumes V' de solution de nitrate d'argent dans le becher et on note les valeurs de conductance correspondantes.
1-Faire un schéma du montage expérimental <== ça c'est bon !
2- Ecrire l'équation chimique correspondant à la transformation chimique qui se produit dans le becher lors de l'ajout de la solution de nitrate d'argent. <== ça aussi c'est bon !
3- Exprimer la quantité de matière des différents ions en solution en fonction de c, V, c' et V' lorsque Ag+(aq) réactif limitant puis lorsque Cl-(aq) réactif limitant. LA JE BLOQUE COMPLETEMENT !

merci d'avance pour votre aide !