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détermination d un réactif limitant
bonsoir je dois remplir un tableau d'avancement et je ne sais pas comment savoir lequel de mes réactifs est limitant.
on me di que l'on utilise 58.10-2 gde zinc sur lequel on verse 20ml d'acide chloridriquede concentration c =1,00mol.L-1 en ions H+. par déplacement d'eau que l'on récupère dans une éprouvette graduée. Le volume d'eau final déplacé Ve=225mL à température = à 20°C et une pression =1,013.105Pa.
j'ai d'abord chercher les quantités de matières pour chacun des réactifs:
N(H)=20.10-3
n(Zn)=8,87.10-3
voila maintenant je dois trouver le réactif limitant... je pense qu'il s'agit du Zn mais je n'en suis pas sûr. de plus je ne sais pas remplir le tableau que l'on me demande . serait-il possible que l'on m'aide??? merci par avance
Bonjour Phobos,
Quelle est pour toi l'équation de ta réaction chimique?
Cette équation est la base de toute réflexion pour la suite.
A+
Rebonjour,
Pour moi la réaction est la suivante (oxydo-réduction)
Zn+2(H3O+,Cl-) ---> Zn2+ + 2 Cl- + H2 + 2H2O
Tes calculs de quantités de matière sont corrects.
Dans ces conditions, le Zinc sera le réactif limitant puisque 2*8,87 < 20
A+
et d'autre part comment dois je remplir le tableau je supose qu'l y a des différences mais que dois je faire?
dsl pour le derrangement et encore mreci d'avance
Bonsoir,
je ne mets pas les puissances
Au début de la réaction :
Zn =8,87 H+=20 ---> Zn2+=0, H2=0
Au bout d'un certain temps
Zn=8,87-x H+=20-2x ---> Zn2+=x, H2=x
A la fin
Zn=0 H+=20-16,74 ---> Zn2+=8,87, H2=8,87
A+
Cl- sont des ions spectateurs donc tu ne mets rien, et pour H20, tu mets qu'il en excès à chaque étape dans ton tableau
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