Bonjour, voilà j'ai un petit problème avec mon devoir de chimie :

Un détartrant contient principalement de l'acide sulfamique de formule NH2SO3H.
On dissout un sachet de détartrant soit 15.0 g dans 200 mL d'eau distillée.

1. Montrer que l'acide sulfamique est un acide selon Brönsted (ça pas de problème)
2. Calculer la concentration molaire Ca de la solution.
J'ai trouvé 0.77 mol.L
3. On mélange Va= 10 mL de la solution d'acide sulfamique et Vb=10 mL de solution d'hydroxyde de sodium de concentration Cb= 1.00 mol.L

Quels sont les deux couples acide base.
J'ai trouvé NH2SO3H / NH2SO3-
et H2O / OH-

Construire un tableau d'avancement et en déduire l'avancement maximal et le limitant.
C'est là que je bloque.
J'ai trouvé n de NH2SO3H qui est de 0.154 mol
Mais je n'arrive pas à trouver pour OH-
A oui pour l'équation de la réaction j'ai trouvé
NH2SO3H + OH- + Na+ --> H2O + Na+ + NH2SO3-
Na+ est spectateur.

Si vous pouviez m'aider ce serait super.
Merci d'avance.