Niveau première

détartrant chimie

Posté par chipounette (invité) 03-03-06 à 17:41

bonjour a tous ! j'aimerai que je voudiez un peu a propos d'un exercice, jvous donne déjà l'ennoncé :

L'acide sulfamique NH₂SO₃H (s) est un composé d'usage ménager utilisé comme détartrant pour cafetière. un sachet dose, fourni avec les paquet de filtres à café, contient 15 g
1 ecrire l'équation bilan de sa réaction avec l'ion hydroxyde HO^- (base) dans l'eau (l'atome d'hydrogène doit intervenir)

2 établir un bilan de matière et calculer la quantité de matière d'ions HO^- neccessaire afin de réagir complétement avec la quantité d'acide proposé

3 quelle masse d'hydroxyde de sodium solide NaOH (s) doit on prélever pour obtenir cette quantité de matière ?
donnée : M_H=1.0 M_N=14 M_O=16 M_Na=23 M_S=32

aidez moi svp, ca me rendrait un grand service d'avancé dans mon exercice !
merci a l'avance

Posté par re : détartrant chimie 03-03-06 à 19:47

Bonjour chipounette

Réaction acido-basique :

Couples intervenants : NH2SO3H/NH2SO3- , H2O/HO-

Equation bilan de la réaction :

NH2SO3H + HO- ==> NH2SO3- + H2O

Posté par chipounette (invité)re : détartrant chimie 04-03-06 à 10:50

rebonjour

dite je ne vois pas comment calculer la quantité de matière d'ions HO- neccessaire afin de réagir complétement avec la quantité d'acide proposé

comment dois-je faire ?

merci à l'avance

Posté par re : détartrant chimie 04-03-06 à 11:44

Bonjour

Tout d'abord on doit calculer la quantité de matière de l'acide sulfamique

$3$M_{(NH_2SO_3H)}=97g.mol^{-1}$

Donc $3$n=\frac{m}{M}=\frac{15}{97}=1,54.10^{-1}mol$

Or, si l'hydroxyde réagit la quantité d'acide proposé alors la quantité de matière de l'acide et de l'hydorxyde a l'état final est nulle

Si la quantité de matière de l'acide est nulle alors
$3$x_{max}=1,54.10^{-1}$

Donc $3$n_i(HO^-)-x_{max}=0$
Donc $3$n_i(HO^-)=1,54.10^{-1}mol$

Skops

Posté par chipounette (invité)re : détartrant chimie 04-03-06 à 11:53

merci beaucoup ca m'aide beaucoup, je vais pouvoir avancé

si j'ai encore un probleme je reviens tout à l'heure

Posté par re : détartrant chimie 04-03-06 à 11:59

Ok

Skops

Posté par chipounette (invité)re : détartrant chimie 04-03-06 à 17:10

dite comment je peux faire pour la dernière question ?

merci à l'avance !

Posté par re : détartrant chimie 04-03-06 à 17:38

$NaOH-->Na^++OH^-$

Si, il faut $1,54.10^{-1}mol$ d'hydroxyde, il faudra $1,54.10^{-1}mol$ de soude.

Skops

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