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des exercices de chimie avec la reaction acido-basique
Bonjour,
Je m'exerce afin d'etre pret pour mon devoir de vendredi mais avec je ne sais pas si mon resonnement est juste!!
alors si quelqu'un pourrait me le corriger!
a)Le methanoate de sodium est un solide ionique soluble dans l'eau. On en prepare une solution S en dissolvant ce sel dans 200 ml d'eau. Ecrire l'équation bilan?
CHO2Na + H2O 
CH2O2 + NAOH
b)quelle masse a t'il fallut dissoudre pour que la concentration en ion sodium soit c=5.0*10^-3mol.L?
m = c * V * M
=5.0*10^-3 * 0.2 * 23
= 0.23 g
c)Donner la demie-équation de cette reaction acido-basique?
CHO2 = CO2 + H
OH + H = H2O
d)le Ph de la solution est t-il superieur ou inferieur a 7?
Je ne sais pas comment le demontrer!
e)On ajoute 10 mL d'acide nitrique H3O+ + NO3- de concentration c=0.80 mol.L-1 en soluté apporter a 50 mL de S ( la solution plus haut).Quel entité de matiere est-il susceptible d'etre transferer entre les ions H3O+ et les HCOO-?
A quelle reaction chimique cela corespond -il?
c'est l'hydrogene
un reaction acido-basique
f)quels ions ne reagissent pas? comment les appellent-on?
les H+
les ion hydrgene
Bnsoir!
Tout est bon!
Pour le pH, analyse les ions et les couples mis en jeu
f) ion hydrogène ok mais s'il ne réagissent pas on les appelle plutôt ion spectateurs
salut
un petit complément.
a) l'équation de dissolution s'écrit :
HCOONa + H2O HCOO- + Na+.
car les ions formés sont aqueux.le role de l'eau c'est de casser les liaisons du composé ionique seulement.
d'après cette équation on a:
n(HCOONa)=n(Na + )
en divisant le tout par le volume V:
[Na+] =
d'ou il s'agit ici de la masse molaire de l 'éthanoate de sodium.
M= 68g/mol
alors: m = c . V . M
=5 x 10-3mol/l x 0,2 l * 68g/mol=
= 0,068 g =68 mg
b) les demi-équations :
HCOO-+H+ HCOOH
H2OH++HO-
d) il s'agit ici d'une solution basique car c'est l'ion éthanoate qui est dominant donc pH >7.
LA SOMME des 2 dernières équations.
HCOO-+H2O HCOOH+HO-
e)les entités de matière susceptibles d'etre transferer sont à la fois les ions H3O+ et les HCOO-.
éq. de la réac.
HCOO-+H3O+HCOOH +H2O
comme si s'il s'agit du dosage d'une base faible(ion éthanoate) par un acide fort(acide nitrique).
f) les ions qui ne réagissent pas sont les ions sodiums Na+. voir a) ils sont apportés par la dissolution de l'éthanoate de sodium.
ce sont des ions indifférents.ils n'ont aucun caractère acido basique.
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