Bonjour,

Comme demandé, je vous copie l'énoncé de mon exercice.

Dans ce devoir, nous allons évaluer les dépenses énergétiques d'un skieur.

Aux besoins énergétiques du métabolisme de base se rajoute l'énergie nécessaire à l'effort du sportif et au maintien d'une température corporelle satisfaisante.

Le jeune skieur pèse M = 73 kg, pour une taille T = 1m80. Il est âgé de A = 24 ans.

1. Calculer sa dépense énergétique journalière, en kcal, pour son métabolisme de base à l'aide de la relation de Harris et Benedict. MB = 13,707 x M + 492,3 x T - 6,673 x A + 77,607

Toute la matinée (4h) le jeune skieur pratique un ski modéré ce qui consomme une énergie supplémentaire de DE = 1840 kcal.

Bonjour,

Pourrais-tu préciser les unités de M, T et A dans la relation de Harris et Benedict ?

Et d'où vient ton "1,7" dans ta dernière relation ?

Bonsoir,

Les unités de M, T et A dans la relation de Harris et Benedict :

M = 73 kg
T = 1m80
A = 24 ans

J'ai appris qu'il fallait multiplier le métabolisme de base par 1,7 quand il s'agit d'une activité modérée.

Tu as converti 1m80 en 1,80 m => OK pour ton premier calcul.

En revanche, que tu sommes sa dépense énergétique journalière avec le supplément nécessaire pour une activité sportive, l'énoncé ne précise pas un tel facteur "1,7", j'aurais donc tendance à ne pas en tenir compte.

Bonsoir,

Je dois donc calculer son métabolisme de base et l'additionner à l'énergie supplémentaire ?

Oui !

Sauf indication complémentaire de l'énoncé, ce qui ne semble pas être le cas ici (à condition que tu aies recopié fidèlement l'énoncé)

Bonjour,

Merci

Je vous mets la suite de l'énoncé, des questions et mes réponses.

Énoncé : Pour compenser les pertes de la matinée, et, à défaut de galette car le skieur ne peut plus s'alimenter, les secouristes posent une perfusion de glucose.

Question : L'énergie libérée par la combustion d'une mole de glucose est de 683 kcal.  Calculer la quantité de matière, n, de glucose nécessaire pour compenser la consommation d'énergie due au ski de la matinée.

Réponse : n = 484,2 / 180 = 2,69 mol
                       1 mole de glucose = 683 kcal donc 683 x 2,69 = 1837,27 kcal

Question : Montrer que la masse de glucose à perfuser est de m = 484,2 g. On donne M (glucose) = 180 g.mol^-1

Réponse : m = 2,69 x 180 = 484,2 g

Question : La solution de la perfusion est à 5 % en masse de glucose. Considérons que 1 mL de cette solution pèse 1 g. Quelle est la masse de glucose dans une poche de 250 mL.

Malheureusement, je rencontre un problème sur cette question

Je ne comprends pas du tout ton raisonnement : l'énoncé te dit :

"Toute la matinée (4h) le jeune skieur pratique un ski modéré ce qui consomme une énergie supplémentaire de DE = 1840 kcal"

et "L'énergie libérée par la combustion d'une mole de glucose est de 683 kcal"

1 mole <=> 683 kcal

X moles <=> 1840 kcal

donc X = ?

Bonjour,

Donc X = 2,69.

Dans la question, on me demande de calculer la quantité de matière n c'est pour cela que j'ai utilisé la formule n = m / M et ayant les données de m = 484,2 g et M = 180 g.mol^-1 dans la question suivante j'ai pu effectuer ce calcul, mais je n'aurais peut-être pas dû utiliser ces données et effectuer un produit en croix comme vous me l'avez fait comprendre.

En physique-chimie, un résultat fourni sans unité, c'est 0 le jour d'un examen, attention donc à ça : X = 2,69 mol.

Ensuite, par définition de la quantité de matière du glucose :

n = m/M <=> m = n x M

avec n = 2,69 mol
M = 180 g/mol

soit m = ?

Donc pour la deuxième question, m = 484,2 g

C'est bien ça, sauf que cette fois-ci nous avons fait un raisonnement dans le bon sens

Je comprends mieux, merci

Si 1 mL de cette solution pèse 1 g alors 250 mL de cette solution pèse m (solution) = 250 g.

Et si la solution a une teneur en glucose de 5 %, alors m (glucose) = 5 / 100 x 250 (solution) = 12,5 g.

C'est bien ça

Je vous remercie

Dans la question suivante, on me demande d'en déduire le volume de cette solution à administrer au skieur.

250 mL = 12,5 g
x mL = 484,2 g

J'effectue donc un produit en croix, 250 / 484,2 x 12,5 = 9750 mL

Est-ce bien cela ?

Désolée, je me suis trompée, je rectifie.

J'effectue donc un produit en croix, 484,2 x 250 / 12,5 = 9750 mL

9684 mL*

Attention,

Bonjour,

Merci pour votre rappel

D'ailleurs à la question suivante, on m'informe que la perfusion est établie à 40 gouttes par minute. Sachant qu'il y a 20 gouttes dans 1 mL, calculer le temps que devrait durer la perfusion. Conclure.

20 gouttes <=> 1 mL
x gouttes <=> 9 684 mL

Ce qui donne x = 193 680 gouttes

40 gouttes <=> 1 minute
193 680 gouttes <=> x minutes

Ce qui donne x = 4 842 minutes

60 minutes <=> 1 heure
4 842 minutes <=> 80,7 heures

1 jour <=> 24 heures
3,3625 jours <=> 80,7 heures

Le temps que devrait durer la perfusion est d'environ 3 jours.

Si vous pouvez me dire si cela est correct car les chiffres me semblent grands, merci.

Bonsoir,

Oui le déroulement du calcul est correct mais tu vois bien que le résultat final est purement fantaisiste ...

Soit il y a une erreur de recopie de l'énoncé, soit c'est l'énoncé lui-même qui contient des erreurs

Bonjour,

Merci

Malheureusement, c'est bien l'exercice qu'ils m'ont donné à réaliser.

Par contre sur la question suivante je reste bloquée, je ne vois pas comment la faire.

L'équation bilan de la transformation du glucose en acide lactique est : C₆ H₁₂O₆ --> 2 C₃ H₆ O₃. Retrouver cette équation en combinant l'équation de la glycolyse (a) et l'équation de la fermentation lactique (b).

(a) C₆ H₁₂ O₆ + 2 NAD⁺ --> 2 C₃ H₄ O₃ +  2 NADH + 2 H⁺
(b) C₃ H₄ O₃ + NADH + H⁺ --> C₃ H₆ O₃ + NAD⁺

Je vous remercie d'avance.

Malgré tout, à la fin, refais bien une passe globale pour s'assurer qu'il n'y a pas une coquille quelque part, sait-on jamais ...

Pour ce qui est de la dernière question : as-tu déjà équilibré des réactions acido-basiques ? Voire des réactions d'oxydoréduction ?

Ici c'est le même principe : tu as deux demi-équations qu'il faut équilibrer et combiner pour obtenir l'équation-bilan.

Bonsoir,

Oui, j'ai déjà équilibré des réactions acido-basiques et d'oxydoréduction, mais j'ai encore du mal à comprendre.

J'ai commencé à équilibrer l'équation de la glycolyse :

C₆H₁₂O₆ + 2 NAD⁺ --> 2 C₃H₄O₃ + 2 NADH + 2 H⁺

Avant la flèche, il y a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.

Après la flèche, il y a 6 atomes de carbone, 10 atomes d"hydrogène et 6 atomes d'oxygène.

Il manque donc 2 atomes d'hydrogène pour que ça soit équilibré et là je suis perdue.

Je suis dans la bonne voie ?

(a) C₆ H₁₂ O₆ + 2 NAD⁺ --> 2 C₃ H₄ O₃ + 2 NADH + 2 H⁺
(b) C₃ H₄ O₃ + NADH + H⁺ --> C₃ H₆ O₃ + NAD⁺

Déjà on connaît le sens de la réaction, il est fourni par l'énoncé via l'équation-bilan : C₆ H₁₂O₆ --> 2 C₃ H₆ O₃

Etape 1 : on met donc les demi-équations dans le bon sens : ici c'est tout bon !

Etape 2 : d'après l'équation-bilan, pour faire disparaître les "H⁺", "NAD⁺" et "NADH", il faut multiplier l'équation (b) par deux :

2C₃ H₄ O₃ + 2NADH + 2H⁺ --> 2 x (b) 2C₃ H₆ O₃ + 2NAD⁺

Etape 3 : puis on somme les deux demi-équations : (a) + 2(b)

C₆ H₁₂ O₆ + 2 NAD⁺ --> 2 C₃ H₄ O₃ + 2 NADH + 2 H⁺

2C₃ H₄ O₃ + 2NADH + 2H⁺ --> 2 x (b) 2C₃ H₆ O₃ + 2NAD⁺
_____________________________________________

C₆ H₁₂ O₆ + 2 NAD⁺ + 2C₃ H₄ O₃ + 2NADH + 2H⁺ --> 2 C₃ H₄ O₃ + 2 NADH + 2 H⁺ + 2C₃ H₆ O₃ + 2NAD⁺

Puis on simplifie les espèces chimiques présentes à gauche et à droite :

C₆ H₁₂ O₆ + 2 NAD⁺ + 2C₃ H₄ O₃ + 2NADH + 2H⁺ --> 2 C₃ H₄ O₃ + 2 NADH + 2 H⁺ + 2C₃ H₆ O₃ + 2NAD⁺

Finalement,

C₆H₁₂O₆ --> 2 C₃ H₆ O₃



***Coquille corrigée***

Bonjour,

Merci pour votre explication

Par contre je n'ai pas compris l'étape 2, pourquoi avez-vous multiplié par 2 l'équation b ?

2 C₃H₄O₃ + 2 NADH + 2H⁺ --> 2 x (b) 2 C₃H₆O₃ + 2 NAD⁺

Oups, coquille : c'est corrigé dans le message du 28-04-22 à 10:25

Bonjour,

Je vous remercie de votre aide, bonne journée

Je t'en prie !

Bonne semaine et à une prochaine fois !