Bonsoir.

Q3) Masse volumique
Pourquoi n'écririez-vous pas que :

d = M(gaz) / M(air) = [m(gaz)/n(gaz)] / [m(air)/n(air)] = m(gaz) / m(air)
(vu qu'on raisonne sur n(air) = 1mol pour n(gaz) = 1mol, sinon ce n'est pas comparable.)

Et en multipliant au numérateur et au dénominateur par V
<=> d = m(gaz)/m(air) V/V = (gaz)/(air) ?



Q4) Loi des Gaz Parfaits
On vous donne T (0°C) à convertir en K
On vous donne P = 101,3 kPa à exprimer en Pa
On vous donne (air) = m(air) / V

D'après la loi des GP, on a :
PV = nRT = m/MRT donc P = m/V RT/M = RT/M

Je pense que vous avez tous les éléments en main pour calculer M(air) !




Q5) d = M(gaz) / M(air)
C'est le même raisonnement qu'en Q3 sauf que vous partez de la définition de la densité :
(donc dans l'autre sens)
d = m(gaz) / m(air) = m(gaz) / m(air) n/n = m(gaz) / m(air) n(air)/n(gaz) = M(gaz) / M(air)
car on raisonne sur n = 1mol =n(air) = n(gaz)



Q6) CO₂ et He
Il vous tout simplement appliquer la formule d = M(gaz)/29

Donc il vous faut calculer M(CO₂) = M(C) + 2M(O) => d(CO₂) = ...

Et chercher M(He) dans la classification périodique  => d(He) = ...