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demonter que la naphtaline contient pas d'eau
bonjour
la combustion de 0,512g de naphtaline donne 1,76g de dioxyde de carbone et 0,286g de d'eau
1)montre que la naphtaline ne contient pas l'element oxygene et calculer le pourcentage massique des autres elements
2)determiner le formule brute de la naphtaline sachant que sa masse molaire est M=128g.mol
donc voila ce que je pensais faire
1)soit m la masse de la naphtaline
m+masse de o2...>masse de co2+ masse de h2o
masse de o2=masse de (co2+h2o)-m
masse de o2= (1.76+0.286)-0.512
masse de o2=1.534g
donc si masse de (h2o + masse de co2)- masse de o2=m alors la naphtaline contient pas d'oxygene car d'apres la loi de l'avoisier qui est la loi de coservation des elements la masse de reactifs doit etre egale a la masse des produits
(1.76+0.286) -1.534=0.512
par consequent la naphtaline ne contient pas d'eau
bon maintenant j'ai plus vraiment d'idees comment je dois faire pouriez vous m'aidez et me corrige si j'ai fait des fautes
m(C) dans 1,76g de Co2
m(C)=1,76*12/44=0,480g
m(H) dans 0,286g d'eau
m(H)=0,286*2/15=0,0311g
m(C)+m(H) 
0,512 g
la combustion de la naphtaline ne produit que CO2 et H2O
la naphtaline ne peut contenir que C,H,O
or,dans les produits de combustion, m(C)+m(H)=m(naphtaline)
donc m(O)=0
%c=(0,48/0,512)*100=93,8%
%H=(0,0311/0,512)*100=6,1%
la somme devrait donner 100% ,mais les masses mesurées sont approchées.
m(H2O)=0,288g conviendrait mieux
la formule est du type CxHy
si M=128
12x/M=0,48/0,512 x=10
donc y=8 en arrondissant
bonsoir,
je te remercie beaucoup coriolan de m'avoir aider mais je voudrai savoir si mon raisonnement sur la premiere partie de la question est juste ou je me suis completement perdu
bonjour,
ton raisonnement serait valable à condition de prouver que m(O2) =m(O) dans CO2 +m(O) dans H2O.
Cela signifierait que les atomes d'oxygène ne vienne que de O2
Ainsi,
dans CO2:m1(O)=1,76*32/44=1,28g
dansH2O m2[/sub](O)=0,286*16/18=0,254g
m[sub]1 + m2 =1,534g =m(O2)
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