Bonsoir,

1) On dispose d'un couple oxydant/reducteur, S042-/S2032- ?
La demi équation est de la forme Ox + ne- = Red

2) On équilibre les S :

2 SO₄²- + ... = S₂0₃^2-

3) On équilibre l'oxygène en rajoutant de l'eau et des ions H+

2 SO₄^2- + 10H⁺ = S₂0₃^2- + 5 H₂0

4) On équilibre les charges :

2 SO₄^2- + 10 H+ + 8e- = S₂0₃^2- + 5 H₂0

Mais je ne comprend pas pourquoi c'est plus 8 électrons ? Comment fais t-on pour trouver les charges car pour moi ce n'est pas trop clair.. :S surtout pour 2 SO4^2- combien y a t-il de charges pour SO4 en fait ?

Ok.

Arrivée à l'étape 3 :

A gauche on a : 2*2charges négatives et 10 charges positives
Au total, on  : 6 charges positives

A droite on a : 2 charges négatives (portées par l'ion sulfate)

Il faut donc rajouter des électrons à droite pour avoir 2 charges négatives des 2 côtés

Si tu rajoutes 8 électrons à gauche, alors il ne restera que 2 charges négatives à gauche.

Comme il y a autant de charges des deux côtés, la demi-équation est enfin équilibrée.

En gros si j'ai bien compris on ajoute 8 électrons car au total à droite il y a 6 charges positives et pour avoir deux charges négatives on enlève toute les charges positives donc il ne restera aucune charges positives et pour cela il faudra ajouter 6 électrons et les 2 autres électrons pour faire 8 électrons viennent pour faire les deux charges négatives à droite comme ça il y a conservation des deux charges négatives à droite et à gauche ??

Si tu as compris ce que tu viens d'écrire alors oui tu as bien compris.

D'accord merci beaucoup