Bonjour,

Tu t'en tires plutôt bien !
Tes deux premières demis-équations sont exactes

La troisième est correctement équilibrée du point de vue de l'élément Iode, mais pas du point de vue des charges électriques. A modifier donc .

Pour la quatrième il existe une technique :
On part du couple : H₂O₂ = H₂O

On ajoute autant de molécules d'eau que nécessaire du côté ou c'est nécessaire pour équilibrer l'élément Oxygène : H₂O₂ = 2 H₂O

On ajoute autant d'ions H⁺ que nécessaire du côté ou c'est nécessaire pour équilibrer l'élément Hydrogène : H₂O₂ + 2H⁺ = 2 H₂O

Enfin on ajoute autant d'électrons que nécessaire du côté ou c'est nécessaire pour équilibrer les charges électriques : H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^- = 2 H2O

Et le tour est joué !

Pour la 3) Je pense que c'est I₂+2e^- = 2I^-
Pour la 4) Je n'arrive pas a comprendre l'étape 2 et 3,

Question 3 :
OK, ton résultat est maintenant correct.

Question :

A la fin de l'étape 1 on a : H₂O₂ = H₂O

On constate que l'élément Oxygène figure 2 fois à gauche et une seule fois à droite.
On va donc équilibrer cet élément.
Pour réaliser cet équilibre la méthode est imposée : Ajouter de l'eau
On va ajouter de l'eau à droite . Il y avait déjà une molécule d'eau, on va maintenant en avoir 2:
H₂O₂ = 2 H₂O
L'équation est maintenant équilibrée en élément Oxygène.

On constate maintenant que l'élément Hydrogène figure deux fois à gauche et quatre fois fois à droite.
On va donc équilibrer cet élément.
Pour réaliser cet équilibre la méthode est imposée : Ajouter des ions H⁺
On va ajouter deux  H⁺ à gauche  :
H₂O₂ + 2H⁺= 2 H₂O
L'équation est maintenant équilibrée en élément Hydrogène.

L'équation est maintenant équilibrée en éléments Oxygène et Hydrogène, il ne reste plus qu'à l'équilibrer du poit de vue des charges électriques :
H₂O₂ + 2H⁺+ 2e^- = 2 H2O

D'accord , merci beaucoup pour votre explication !!