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Demi-équation oxydant/réducteur.
Bonjour, j'ai un exercice dans mon DM qui me pose problème, est-il possible que quelqu'un m'aide 
?
Je n'arrive pas du tout à écrire les demi-équations...
Voici l'énoncé :
Etablir l'écriture formelle (ou demi-équation) des couples oxydant/réducteur indiqués ci-après. On précisera les différentes étapes :
1. 02(g)/H20(l)
2. N03- (aq) / NO (g)
3. HClO(aq)/Cl2 (aq)
4. Mn04- (aq) / Mn2+ (aq)
Merci d'avance..
bonjour comme toi je suis en 1è donc j'ai aussi fait les demi-équations donc je peux t'aider plus facilemnt on va dire.
pour faire des demi-équation il y a plusieurs étapes :
1) il faut d'abord que tu équilibre tout les élément sauf O et H
2) tu équilibre O en ajoutant H20
3)Tu équilibre les H en ajoutant des protons H+
4) et enfin tu équilibre les charges avec des électrons e-
je te fais le premier pour que tu vois un peu mieux les étapes.
02(g)/H20(l)
O2=H20 => il n'y a pas d'autres éléments que O et H donc 1è étape terminé
O2=2H20 => on équilibre l'élément O avec des H20
O2 + 4H+ = 2H20 => on équilibre l'élément H avec des H+
O2 + 4H+ + 4e- = 2H20 => on quilibre les charges avec des électrons
et voila le tour est joué nous avons notre demi-équation.
au fait je ne sais pas si ton prof fais ça mais certains prof ne supporte pas voir des H+ donc on rajoute encore des H20 pour avoir des H30+. Bien sur ça ne change rien à la demi équation.
donc si on fait ça à notre première demi équations ça nous donne : O2 + 4H3O+ +4 e- = 6H2O
D'accord. Merci pour ta réponse , mais qu'est que ça change quand il y a un - ? comme dans la deuxième
( N03- (aq) / NO (g) )
ça ne change absolument rien c'est juste que les électrons devront peut-etre se retrouver avec le NO
Je n'y arrive pas... pourtant tu as bien détaillé ton explication ...Mais je sais pas, dès qu'il y a un composé autre que H et O ça me bloque en quelque sorte --".
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