Hello !
C'est un résonnement fondamentalement qu'il faut maîtriser :

1- équilibrer la matière (tout sauf H et O)
2- équilibrer l'O en ajoutant des H2O
3- équilibrer les H en ajoutant des protons H+
4- équilibrer les charge en ajoutant des électrons e-

Note : le coté où y a les électron est le coté de l'oxydent.

MnO_4^- = Mn^{2+}

Etape 1 : le nombre de Mn est le même à gauche et à droite



Etape 2 : on rajoute 4O à droite sous forme de 4H2O



Etape 3 : On ajour 8H à gauche sous forme de protons



Etape 4 : on équilibre les charges, l'oxydent est le MnO₄^-

Super, merci d'avoir pris de ton temps pour me repondre !

C'est donc a partir de cette demi équation électronique que l'on peut faire l'équation globale de la réaction ?

De rien

Ben ce que je t'ai donné, c'est la méthode pour trouver la demie équation de réaction red/ox.

A ton devoir il peut te demande :

On fait réagir le permanganate de potassium KMnO₄ avec du peroxyde d'hydrogène H₂O₂. Dans cette réaction, l'eau oxygénée est réducteur.

a) Ecrire les demies équations électroniques.
b) écrire l'équation de réaction.

Données : les équations que tu as donné
______________________
a) on a démontré plus haut la première équation :

==>     MnO₄^-+8H⁺+5e^-= Mn²⁺+4H₂O       |x2

==>     O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂                           |x5

b)On multiplie la première équation par 2 et la seconde par 5 pour avoir le même nombre d'électrons dans les deux équations :

==>     2MnO₄^-+16H⁺+10e^-= 2Mn²⁺+8H₂O

==>     5O₂+10H⁺+10e^-=5H₂O₂

On somme les deux équations dans le sens demandé dans l'énoncé en prenant garde de faire l'équation Ox1+Red2=Ox2+Red1.

Donc :

2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂

ps : j'ai simplifier le nombre de protons et d'électrons. Voilààààà =)
pps : j'ai tout fait sur l'ordi, donc possible qu'il y ai une petite erreur dans la réaction bilan. Mais normalement c'est bon quoi qu'il en soit, la méthode là est CELLE qu'il faut appliquer.

Merci beaucoup !

Tout est beaucoup plus clair

Au fait, non je n'ai pas compris une dernière chose ! :/

Je n'arrive pas a passer de H2O2 a O2+2H++2e-=H2O2 même en suivant les étapes que tu m'as donné plus haut..

Merci encore une fois !

Bonjour,

Maintenant tu as O₂/H₂0₂

Donc c'est du type  : O₂ + .. = H₂0₂

*On commence alors par l'étape 3
Tu vois bien que d'un côté il y a 2 H et de l'autre non.
Alors on équilibre à gauche avec des H⁺

O2 + 2H+ = H₂O₂

*Etape 4
Puis, il faut équilibrer les charges car d'un côté (à droite) c'est neutre et de l'autre il y a 2 charges positives. Ainsi tu équilibres à gauche avec des e-

O₂ + 2 H⁺ + 2e^- = H₂O₂

C'est ainsi qu'on obtient la demi-équation.

Merci beaucoup,

Je comprend très bien avec le couple O2/H202.

Or dans l'exercice il y a écrit : On fait réagir le permanganate de potassium KMnO4 avec du peroxyde d'hydrogène H2O2.

On ne peut pas deviner ce couple, O2/H2O2 a partir de peroxyde d'hydrogène H2O2 ?

Merci

Soit ils ont oublié de le préciser, soit ils le considèrent comme un acquis.
L'essentiel est d'avoir compris la méthode ^^