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demi-équation électronique
Bonjour, j'ai un exercice sur le dosage d'une eau oxygénée et j'ai besoin de votre aide !
merci
Donées:
MnO4-(aq) / Mn2+(aq)
H2O2(aq) / H2O
O2(aq) / H2O2(aq)
1)Ecrire les demi-équations électroniques associées aux couples donnés.
Identifier les oxydants et les réducteurs.
En déduire l'équation de la réaction de dosage.
le problème c'est qu'il y a un couple qui ne sert pas mais je ne sais pas lequel !
d'accord donc pour les couples ça devrait donner ça (oxydant - reducteur):
MnO4- + 8H+ + 5e- = Mn2+ + 4H2O
H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O
O2 + 2H+ + 2e- = H2O2
je dois utiliser les 2 premieres demi-équations non ??
Pas de quoi ravie d'avoir pu t'aider
Bonne journée, bonne contination et bon courage pour la suite
Adiù
juste une derniere chose pour valider l'equation :
5H2O2 + 10H+ + 2Mn2+ + 8H20 
10H2O + 2MnO4- + 16H+
Tu n'en auras donc que 6 dans le membre de droite (produits quoi).
Pour les H2O laisse-les comme ça c'est plus prudent...
oui c'est ce que j'ai fait !! je vais continuer mon exercice et je vous demanderai si jai besoin d'aide !!
merci !
Non attend ENORME erreur de ma part 
Je me suis trompé de couple pour le dosage...
L'équation bilan:
2MnO4-+16H++5H2O2=2Mn2++8H2O+5O2+10H+.
Donc 2MnO4-+6H++5H2O2=Mn2++8H2O+5O2
Encore désolé, je suis confuse
Non au contraire c'est de là que venait la première erreur...
Tu avais MnO4- et H2O2.
Ici tu as un ox et un red: MnO4- et O2 (respectivement)...
Oui c'est pour ça que je me suis excusée, ayant confondu ton problème et celui d'une autre personne pour qui c'est similaire mais dont les deux réactifs sont différents...
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