dans Fe2+  = Fe3+ + e-

je comprend qu'on enleve une charge de Fe3+ donc Fe2+ mais pour l'autre je ne comprend pas

Bonsoir cyprien-b,

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e^- --> Mn²⁺ + 4H₂0

Une fois Mn équilibré, on équilibre les O en ajoutant des molécules d'eau H₂O.
4H₂O fait apparaître 8H qu'il faut équilibrer par 8 ions H⁺ de l'autre côté de la demi équation.
On obtient, de ce fait, 8 charges positives à gauche. Sachant qu'on en a deux à droite, il nous faut donc 6 charges négatives à gauche pour équilibrer ces charges.
On en a déjà une avec l'ion MnO₄^-, il nous faut donc ajouter 5 électrons pour être électriquement neutre.

As-tu suivi ?

merciiii, j'ai compris

Je t'en prie
Faut juste penser à équilibrer les charges en plus des atomes.

Bonjour

on m'a demander dans un exo d'etablir l'équation d'une reaction mise en oeuvre connaissant les demi-équations d'oxydoreduction mises en jeu.
j'ai donc trouver la reponse

et apres on demmande comment met-on en évidence son déroulement ?

et je pense qu'il suffit d'identifier deux expèces conjugées, l'une parmi les réactifs, l'autre parmi les produits. Une fois l'un couple identifié, on peut déduire l'autre couple à partir de l'équation.

est ce que c'est la bonne réponse ?

merci d'avance

*** message déplacé ***

Je pense plutot qu'il faut parler des potentiels oxydants et réducteurs de tes couples. l'oxidant le plus fort réagit avec le réducteur le plus fort etc..

*** message déplacé ***