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definir un etat initial et prevoir un etat final
sous une pression de 1 bar et une temperature de 20 degres on introduit 2.25l d eau additionnee de qq gtts de phenolphtaleine(H3O+),un petit morceau de soduim solide.La reaction est vive avec un degagement gazeux qui s enflamme instantanementLa solution se colore en rose (HO-)et le metal solide a completement disparu apres avoir emis une coloration orangee(Na+)pendant la reactionla masse de sodium introduit est 0.92g
donnees:H3O+ la phenolphtaleine devient incolore
HO- la phenolphtaleine se colore en rose
K+ la flamme se colore en violet
Na+ la flamme se colore en orange
1.trouver la quantite de matiere du soduim introduit(masse molaire soduim 23g mol-1
2.trouver masse molaire de l eau
3.demonter que le volume est bien de 2.25l sachant que la quantite de matiere est 125 mol et Peau=1g cm-3
4.ecrire equation de reaction et lire la signification mascropique sachant que les produits de reactions sont le gaz (H2)et l ion( Na+)et l ion( HO-)
5.un des reactif a disparu.lequel
6.est ce qu on qualifie un tel reactif de reactif en exces ou en defaut.Meme question pour l autre reactif
7.definir l etat final en determinant toutes les quantites de matiere presentent en fin de reaction
8.faire un tableau de reaction
J ai reussi les questions 1. n=0.040mol .La 2 M=18g mol-1.La 3 n=c*v mais je n y arrive pas.Le 4 Na+ +H30+ +H2O=H2+Na+ +HO- mais le K je ne sais pas ou le mettre. apres je ne sais pas .pouvez vous m aider.merci
bonjour,
n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)
on connait V(H2O) =2,25L et
H2O =1g/cm3
=m/V donc m=*V
il faur convertir V en cm3.
V=2,25L=2,25dm3=2250cm3
m=1*2250=2250g
on vérifie que n(H2O)=125 mol
La réaction concerne Na et H2O
2Na + 2 H2O =H2 + 2Na+ + 2OH-
Na + H20 = Na+ + H2 + OH-
Na + 2H20 = Na+ + H2 + 2OH-
l'équation est équilibrée en matière mais pas en charges
Na + 2H20 = 2Na+ + H2 + 2OH-
l'équation n'est plus équilibrée en Na
2 Na + 2 H20 = 2Na+ + H2 + 2OH-
4.lire macroscopique
2 moles de sodium solide reagit avec2 moles d eau pour former 2 moles de ion sodium et d ion hydroxyde et du gaz de dihydrogene
5.le reactif sodium a disparu .il reste que des ions sodium .
6.le reactif sodium est en exces.et l eau a disparu .il est en defaut
7.je sais faire le tableau mais je ne suis pas sur des donnees.pouvez corriges mes erreurs .merci
1 equation equilibrer 2Na + 2H2O= 2Na+ +H2 +2OH-
2.etat du systeme solide liquide ionique gazeux ionique
3 ligne quantite de matiere initiel n=0.04 n=18 0 0 0
4 quantite de matiere final n= x-0.04 n=x-18 n=? n=? n=?
je refais mon tableau
1.equation equilibrer 2Na +2H2O =2Na+ +H2 +2OH-
etat du systeme idem que precedement
quantite de mat initial 0.40 125 0 0 0
quantite reaction 0.4-x 125-2x 2x x 2x
quantite de mat final 0.4-0.4 125-2*0.4 2*0.4 0.4 2*0.4
0mole 124.2 0.8 0.4 0.8
est ce que le tableau est juste.merci
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