Bonjour j'ai souci pour cet exercice sur la question c

on plonge une lame d'aluminium Al dans 100 ml d'une solution de sulfate de plomb (Pb²⁺ + SO₄^2- ) de concentration C= 0.5 mol.L  .Les couples redox qui interviennent dans cette expérience sont Al³⁺/Al et Pb²⁺/Pb les ions de  sulfate SO₄^2- sont spéctateurs. On donne M(Al) = 27g.mol^-1 et M(Pb) = 207,2g.mol^-1.

a)écrire l'équation de la réaction qui se produit

Al  --->Al³⁺ +3e^-
Pb²⁺ +2e^- --->Pb
______________________________________________
2 Al + 3 Pb²⁺ ---> 2 Al³⁺ + 3Pb

b) quel est le nombre de moles d'ions  Pb²⁺ présent initialement.
n = C x V donc 0,5 x 0,1 = 0,05  mol

c) Sachant que l'alumium est en excès, en déduire en respectant les coefficiants stoechiométriques de la réaction le nombre de moles d'aluminium disparu et ensuite la masse d'aluminium disparue.

le limitant est donc le plomp Pb²⁺ est xmax = 0,05-3x = 0.016
2 moles d'AL  réagissent avec 3 moles de Pb²⁺ pour donner 2 moles d' Al³⁺ et 3 moles 3Pb.

je ne sais pas comment calculer le nombre de moles d'aluminium disparu

Merci bien pour votre aide