bonjour à toutes et à tous, j'ai un petit exercice de chimie cependant j'ai un petit doute, voilà l'énoncé
L'hydrogénocarbonate de sodium, NaHCO₃ (s) est un solide blanc. Par chauffage, il se decompose selon l'équation: 2NaHCO₃ (s) -> Na₂O (s) + 2CO₂ (g) +H₂O (l)
Une masse initiale m=2,2g d'hydrogénocarbonate de sodium est totalement décomposée par chauffage.
1) Calculer la valeur de la quantité initiale n0(NaHCO3).
2) Construire le tableau d'avancement de la réaction et en déduire la valeur de l'avancement maximal Xmax.
3) Calculer la quantité des produits dans l'état final.
4) Calculer la masse d'oxye de sodium formé.

j'ai essayé dem'avancer voilà où j'en suis:
1- n=m/M
M_N[sub]aHCO₃[/sub]=M_(na)+M_(H)+M(C)+M_(O).
c'est là que mon doute se pose, je me dis que je dois multiplier mon résultat par deux car le coefficient stoechiometriqe de NaHCO₃, mais je ne pense pas car l'équation a été modifié à la fin de la réaction chimique, donc à l'état initial il n'y avait pas ce coefficient.
J'attends vos remarques avec impatience et merci à tous ceux qui pourront m'apporter leur aide