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décomposition
l'eau oxygénée H2O2 se décompose lentement en dioxygène gazeux et en eau.
1) ecrire l'équation de la réaction de décomposition.
2)un flacon de volume V0=250mL hermétiquement bouché contient un volume V=80mL de solution d'eau oxygènée de concentration molaire C=1.0mol.L-1. déterminé la quantité de dioxygène formé lorsque la décomposition de l'eau oxygènée est terminée
3) en déduire la pression du dioxygène dans le flacon
4) justifier alors l'utilisation du bouchon de sécurité détendeur pour fermer les flacons de solution d'eau oxygénée.
Données: Température t=20°C;R=8.314unités S.I
MERCI D AVANCE
s'il vous plait c'est hyper urgent parceque j'ai un devoir sur table qui porte sur le mm type d'exercie
Q1)
2 H2O2 
2 H2O + O2
Q2)
a)
n(H2O2) initiale = c 
Vsolution = 1,0 0,08 = 0,08mol
b)
Il faut 2 mol de H2O2 réagissent pour former 1 mole de 2
donc
n(O2) formée = n(H2O2) réagis / 2 = 0,04 mol
Q3)
On connait la quantité de gaz formé (0,4) et sa température (20°C)
On connait le volume du flacon (0,25L), on connait le volume qu'occupe l'eau (0,08L, même chose qu'au départ !) donc on connait le volume qu'occupe le gaz à savoir V = 0,25 - 0,08 = 0,17L
On veut la pression P. On va utiliser la formule des gaz parfaits :
PV = nRT
sauf qu'il faut mettre V en m3 et T en Kelvin !
Voilà !
Je vous laisse finir le calcul !
Bonne soirée !
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