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De l'hélium dans les ballons
Bonjour, j'espère que vous verrez mon message. Je suis en seconde et je commence à avoir de réelles difficultés en physique. Je vous prie de m'aider.
1. Lequel de ces deux volumes de gaz contient le plus de molécules, pour une même pression et une même température?
a) 1L d'air pur.
b) 1L d'hélium pur
2. L'air est constitué de 78% de diazote et de 21% de dioxygène.
a) Calculer les masses molaires du diazote et du dioxygène.
b) En déduire la masse molaires de l'air.
3. Montrer que, pour un même volume, à pression et température identiques, l'hélium est plus léger que l'ai, ce qui explique que les ballons soient gonflés avec ce gaz
Données: M(H)= 1,0 g/mol; M(O)= 16,0 g/mol; M(N)= 14,0 g/mol; M(He)= 4,0 g/mol.
Merci de votre aide.
Salut,
1) nb air = nb He
2a) M(N2)=2*M(N) et M(O2)=2*M(O)
M(air)=0.78*M(N2)+0.21*M(O2) (je pense qu'il y a 79% d'azote donc 0.78 à remplacer par 0.79)
3) puisque nb molécules est identiques pour hélium et air identiques pour un même volume, à pression et température identiques, si on fait en sorte qu'il y a 1 Mol de gaz dans chaque ballon, le ballon d'hélium contient 4g d'hélium (Masse molaire He) et le ballon rempli d'air pèse la masse molaire de l'air qui est bien supérieur à la masse molaire de He ce qui permet au ballon de He de flotter dans l'air comme un ballon remplit d'air flotte sur l'eau.
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