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Cuivre et oxyde de cuivre
Bonsoir j'ai un exercice de chimie qui me pose problème par moment, pouvez vous me corriger mes réponses et m'aider pour les questions que je n'ai pas compris s'il vous plait?
Merci.
Exercice :
Cuivre et oxyde de cuivre
1)Quelle quantité d'atomes de cuivre y a-t-il dans un échantillon de cuivre de masse égale à 12 g ?
2)Quelle quantité d'oxyde de cuivre CuO y a-t-il dans un échantillon d'oxyde de cuivre de masse égale à 12 g ?
3)Un creuset contient 12 g de poudre de cuivre. On le chauffe dans un courant de dioxygène jusqu'à transformation totale du
cuivre en oxyde de cuivre CuO. Quelle masse contiendra alors le creuset ?
4)Un creuset contient 12 g de poudre formée d'un mélange de cuivre métallique et d'oxyde de cuivre?
On le chauffe dans un courant de dioxygène gazeux jusqu'à transformation totale du cuivre en oxyde de cuivre. À la fin de
l'expérience, le creuset contient 14,4 g d'oxyde de cuivre.
a)
Quelle quantité d'atomes d'oxygène s'est fixée sur le cuivre pour donner de l'oxyde de cuivre ?
b)
En déduire la quantité de cuivre métallique et la quantité d'oxyde de cuivre dans l'échantillon initial de masse 12 g.
c)
Calculer, dans l'échantillon initial, le pourcentage massique d'oxyde de cuivre (pourcentage de la masse d'oxyde de cuivre
CuO contenue dans l'échantillon par rapport à la masse totale de cet échantillon).
Données :
- Masse molaire atomique du cuivre Cu : 63,5 g.mol^-1 ,
- de l'oxygène O : 16,0 g.mol^-1
Mes réponses :
Exercice 3 :
1) Afin de déterminer la quantité d'atomes de cuivre nous utilisons la formule n= m/M
n= 12/63,5
n= 0,19 mol
2)Nous savons que :
-nCuO = mCuO/ MCuO
-MCuO = MCu + MO
Nous calculons donc la masse de l'oxyde de cuire :
CuO = 63,5 + 16
CuO= 79,5 g mol^-1
Nous pouvons maintenant calculer la quantité d'oxyde de cuivre :
12/79,5 = 0,15 mol
3)(J'y arrive pas.)
4)A) Nous savons que :
-la masse totale des produits de la réaction = la masse des réactifs.
Nous pouvons voir que la masse augmente de 2,4 g.
Afin de déterminer la quantité d'atomes d'oxygène s'est fixée
sur le cuivre pour donner de l'oxyde de cuivre, nous utilisons
la formule : n=m/M
Dans ce cas-là nous avons : 2,4/ 16 = 0,15 mol
B) (J'y arrive pas.)
C) (J'y arrive pas.)
salut:
1)n= m/M = 12/63,5= 0,19 mol correct
2))n(CuO) = m(CuO)/ M(CuO)=12/79,5 = 0,15 mol correct
3) pour 12 g de poudre de cuivre. On le chauffe dans dioxygène jusqu'à transformation totale du
cuivre en oxyde de cuivre CuO. pour savoir masse oxyde de cuivre CuO on doit utiliser le tableau d'avancement.
2 Cu + O2 ------------------> 2 Cuo 0,19mol excès 0 état initial
0,19-2x excès 2x état de transformation
or Cu est limittant 0,19-2xmax=0 => xmax=0,095mol
n(CuO)formé =2xmax= 0,19mol
=> m(CuO )=n.M=12g. 79,5 g mol^-1
=15g
4)
4)à partir m=12 g cuivre métallique et d'oxyde de cuivre et la transformation est totale .
et on obtient 14,4 g d'oxyde de cuivre. c'est à dire 14,4/79,5=0,18mol de CuO.
2 Cu + O2 ------------------> 2 Cuo
no n'o 0 état initial
no-2xmax n'o -xmax 2xmax=0,18 état de transformation
on obtient 14,4 g d'oxyde de cuivre.
a)
la quantité d'atomes d'oxygène s'est fixée sur le cuivre pour donner de l'oxyde de cuivre :
n'o=max=0,09mol
b)
la quantité de cuivre métallique dans l'échantillon initial de masse 12 g.
no-2xmax=0 => no=0,18mol.=================>n(cu)=0,18mol
m(Cu)=M.n=63,5g/mol*0,18mol=11,43g
d'ou m(cuo)=12-11,43=0,57g
c)
le pourcentage massique d'oxyde de cuivre %CuO=0,57/12=0,0475=4,75%
le pourcentage massique cuivre %CuO=11,43/12=0,9525=95,25%
Merci d'avoir répondu! 
Juste une autre question s'il vous plait, pourquoi dans la question 4.c) On doit calculer le pourcentage massique de cuivre? Ils nous demandent que le pourcentage massique d'oxyde de cuivre.
Merci.
En fait j'ai pas compris du tout 3),4)a)b)c)...
Et sinon quand j'ai écris l'énoncé de la question 4, au début y a pas de point d'interrogation, les questions sont juste a)b)c).
Merci.
S'il vous plait, excusez moi je siat que vous avez aussi une vie et des choses a faire.
Mais j'ai vraiment besoin d'aide je comprend rien, je suis nul en chimie.
Merci.
on a calculer le pourcentage massique de cuivre malgré qu'il n'était pas demendé pour s'assurer que la somme des deux pourcentage =100%.
Pour la question 3
3)Un creuset contient 12 g de poudre de cuivre. On le chauffe dans un courant de dioxygène jusqu'à transformation totale du cuivre en oxyde de cuivre CuO. Quelle masse contiendra alors le creuset ?
tu utilises le tableau d'avancement . car le cuivre est limitttant ===> tu peux trouver la masse de CuO formée.
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