Inscription / Connexion Nouveau Sujet
craquage
Bonjour,
j'aurai besoin d'un peu d'aide pour cet exercice:
Lors d'un craquage, le butane peut-etre transformé :
*En méthane et en propène ;
*En éthylène et en éthane ;
*En dihydrogène et en butène.
1)Ecrire les équations correspondant à ces transformations.
2)Sachant que 46,0% des molécules de butane sont transforméés en éthylène et en éthane, calculer la masse d'éthylène obtenue à partir de 1000kg de butane.
3)Quel serait le volume d'éthylène obtenu à 25°C et sous pression atmosphérique ?
Données : M(butane) = 58,0g.mol-1 ; M(éthylène)= 28,0g.mol-1 : volume molaire à 25°C et sous pression atmosphérique : Vm=24,0L.mol-1
1)C4H10 = CH4+C3H6
C4H10 = C2H4+C2H6
C4H10 = C4H8+H2
je ne suis pas sur que tout soit juste...
2)la je ne comprend pas ,faut-il faire :1000*(46/100)=460 ???
3)la non plus je ne voit pas du tout comment faire
Bonjour,
1) OK
2)Il faut passer par le nombre de môles et utiliser les masses molaires respectives
L'équation prouve qu'une môle de butane donne une môle d'éthylène
Donc le nombre de môles initiales de butane est: NC4H10=(1000*103)/58
46% d'entre elles vont donner de l'éthylène NC2H4=(46*NC4H10)/100
d'où la masse d'éthylène produite par craquage du butane mC2H4= NC2H4*28 g
3) Une môle occupe 24 L dans les conditions données
Le volume total est donc VC2H4=NC2H4*24 L
A+
Annuler
connectez vous