Salut!

Qu'as-tu fait?

Déjà regarde qui réagit avec quoi...

Tu as Cu.

Nitrate d'argent donc (NO₃^- + Ag⁺)_aq. Ici c'est Ag⁺ qui réagit.

Tu as déjà Cu + Ag⁺ = ...

Il se forme un dépôt d'argent Ag. Il y a fort à parier que la solution soit bleue à cause de la formation d'ion cuivrique Cu²⁺.

A toi d'écrire les couples, tu as toutes les espèces

2) Tu écris les demi-équations correspondantes

Salut,
J'ai eu ça en DS ce matin, je voulais comparer mes résultats:
J'ai fait
1)
AG+ + e- = Ag
Cu = Cu2+ + 2e-

Donc les couples sont Ag+/Ag
Et Cu2+/Cu

2)
La réaction donne
2Ag+ + 2e- = 2Ag
Cu = Cu2+ + 2e-
Donc : 2Ag+ + Cu --> 2Ag + Cu2+

Le dernier j'ai pas trouvé.

1) nickel

2) TB

3)

Je vais tenter de le refaire donc:


nAg+ = CV = 10^-1 x 100 x 10^-3
= 1 x 10^-2 mol

On le suppose limitant je présume
nAg= (65x10^-3)/2x108,8
= 3.536 mol
Je suis un peu perdu..

Fais un tableau d'avancement déjà

      2Ag+    + Cu --> 2Ag +    Cu2+
EI    nAg+      nCu     0       0
Inter n-2x      n-x     2x      x
Final x-2xmax   n-xmax  2xmax   xmax

ton tableau est bon passe maintenant à la suite

On a C Ag + = 10^-1 dans 100 ml
Donc nAg+ = CV = 10^-1x100x10^-3
donc nAg+ = 1x10^-2 mol.

On suppose l'argent limitant
donc xmax = 1x10^-2/2
xmax = 5x10^-3 mol.

nCu2+ = 5x10^-3
or C = NV = 5x10^-3x100x10^-3
CCu2+ = 5x10^-4

Merci pour vos participations.

Le tableau c'est ok.

Ok pour la quantité d'ion argent.

Ok pour x_max

Pour la suite: c = n/V et rien d'autre...

Salut et merci Kaela

C = n/V
C = 5x10^-3/100x10^-3
C = 5x10^-2 mol.L

Merci Kalea et shadowmiko.

l'indication 65 mg te permettra d'en déduire la quantité de matière finale de cuivre donc prends la masse molaire de cuivre et calcule la quantité de matière

fais attention C = n / V  DONC  n = 6.5 x 10^-2 / 64
                                   = 1 x 10^-3 mol

D'où vient ce 64?

c'est ma faute moment d'inattention  ce que tu as fait est bon je me suis trompé

humanum erratum est
Merci pour votre aide à tous les deux.

65 mg c'est la masse d'argent formé

C'et ok pour ce que tu as fait Litzer

Remercie surtout Shadowmiko moi j'ai presque rien fait .

Si c'est sympa d'avoir pris le relais

A+

Et le plus frustrant dans tout ça, c'est que j'avais mis ça sur ma copie de DS..avant de l'effacer!

Raison de plus pour penser que la première idée est souvent la bonne.

Il faut tjs rester sur sa première impression Mieux vaut avoir écrit qqch que rien du tt

Mais ça reste dommage

Le principal c'est d'avoir compris!


(ou comment rester positif dans une situation chaotique)

Tu lis ds mes pensées Kaela ou c'est moi qui lit ds les tiennes

Je dois être voyant extralucide à mes heures perdues.Sinon en Physique-Chimie , mieux vaut prendre le temps de relire l'énoncé après y avoir répondu c'est souvent là qu'on se rend compte de ses étourderies.

Merci pour vos conseils