bonsoir
je nai pas mon cahier mais je crois (je ne suis pas sure) que loxydant est celui qui a gagne ou perdut des electron et le reducteur lautre
non vaut mieux pas tembrouiller lol je ne men souviens plus trop

Oui, l'oxydant est celui qui gagne des électrons et le réducteur celui qui en pert mais ensuite les fléches dépendent du potentiel de puissance plus ou moins fort mais je n'ai pas très bien compris ceci. Quand est-ce qu'on sait que tel couple est plus fort qu'un autre ?

il fadrait quue je retrouve mon cahier

att jle retrouver je vais regarder

quand cest loxydant +  n electron qui donne le reducteur c loxydation
et la reduction c linverse
jai peut etre pas fait ce que tu ne comprend pas,moi jai fait ca en pcl.. cest certainement moins approfondi

Une réaction ox/red n'est pas un transfert d'électron

Exemple bien souvent rencontré ::

MnO4- / Mn 2+

==>

MnO4- + 8*H+ + 5*e- = Mn^(2+) + 4*H2O

Expliques toi ptet mieux je vois ce que tu veux dire, mais la réponse que je peux te donner c'est :: fait attention à l'énoncé.

A chaque couple redox est associé un potentiel redox.
Plus ce potentiel est fort, plus l'oxydant est fort.

Exemple:
Cu²⁺/Cu : Eº₁ = 0.34 V
Zn²⁺/Zn : Eº₂ = -0.76 V

De ces 2 oxydants (Cu²⁺ et Zn²⁺), c'est le cuivre (II) le plus fort, puisque Eº₁>Eº₂.
C'est donc lui qui va oxyder le reducteur de l'autre couple, a savoir le zinc.
Les demi-reactions s'ecrivent alors:
Cu²⁺ + 2 e^- = Cu
Zn  =  Zn²⁺ + 2 e^-
et le bilan est donc :
Cu²⁺ + Zn = Cu + Zn²⁺

Note pour Ad Emael: l'oxydoreduction correspond bien a un transfert d'electrons du reducteur d'un couple a l'oxydant de l'autre couple.

ARf alors va vraiment falloir que je travaille les notions

Mais pourtant dans le cas du couple que j'ai donné c'est bien une réaction ox/red et je ne vois pas qu'un transfert d'électrons.

Merci ericbfd, je comprends un peu mieux comment on voit le sens par rapport aux potentiels les plus forts mais le problème c'est que nous n'avons pas appris les valeurs des potentiels.

Message pour Ad Emael: dans ton equation de la reduction de l'ion MnO4- en l'ion Mn ²⁺ , il y a bien un transfert de 5 électrons : l'element Manganese de l'ion MnO₄^- "reçoit" 5 e- pour arriver a sa forme reduite Mn2+. Si tu veux, MnO₄^- est equivalent a Mn⁷⁺ , sauf que ce dernier n'existe pas. Donc on est bien obligé d'ecrire MnO₄^-, et de faire intervenir les especes de l'eau (puisque c'est le solvant) pour equilibrer le tout.