Inscription / Connexion Nouveau Sujet
couples oxydant / réducteur
Bonjour ,
Je suis actuellement en Bac Pro ASSP par le CNED. J'ai un devoir à faire mais j'ai un peu du mal en Chimie , mes parents n'ont pas le niveaux requis pour m'aider et les tuteurs sont difficilement joignable.
Alors si quelqu'un voudrait bien m'aider à commencer mon devoir je dirais pas non 
Exercice 1 :
Certaines gouttières sont encore fabriquées en Zinc ( ZN ) dans certaines régions.
Les pluies acides sont responsables de leurs corrosion. Elles contiennent des ions H +
1;Déterminer les couples oxydant / réducteurs présent dans cette réaction.
2. Préciser pour chacun des deux couples qui est l'oxydant et qui est le réducteur.
3. Quel est le couple qui subit une oxydation ? Quel est le couple qui subit une réduction ?
4. Ecrire les demies équations d'oxydoréduction des deux couples ?
5. En déduire l'équation bilan de cette corrosion.
6. Quel métal pourrait on utiliser pour fabriquer ces gouttières pour ne plus avoir ce phénomène de corrosion ? Justifer
J'ai le cours devant mes yeux , j'ai bien compris que l'oxydant est celui qui a le moins d'électrons mais je vois pas comment déterminer les couples oxydant / réducteur
Salut,
1. Les couples en jeu sont Zn2+/Zn et H+/H2
2. Chaque couple présenté à la question 1. est sous la forme ox/red.
Donc les deux oxydants sont ....
Les deux réducteurs sont ....
3. Les réactifs sont H+ et Zn.
Une oxydation est une perte d'électron.
Une réduction est un gain d'électrons.
Tu peux donc répondre à la question.
4. A faire
5. A déduire de la question 4.
6. On verra ça plus tard ensemble
Au travail !
Zn
Salut,
2. Oui TB !
3. Oui ! Zn perd deux électrons, il subit donc bien une oxydation.
H+ gagne quant à lui des électrons, c'est donc bien une réduction.
4. Oui, mais mets-les bien dans le sens effectif de la réaction :
Zn --> Zn2+ + 2e-
2H+ + 2e- --> H2
____________________
5. OUI, c'est ça !
6. L'acier inoxydable par exemple, résiste bien à la corrosion grâce à la présence de nickel dans l'alliage.
On pourrait aussi employer l'or, mais ça coûterait horriblement cher
est ce que je peux poster le reste de mon devoir en faisant bien sur un topic par exercice j'en est encore 3 exercice à faire ?
Seriez vous d'accord de m'aidez à nouveaux ?
Oui c'est ce que je vous est mit que j'aller crée un topic par exo 
J'ai déjà poster l'autre exercice dans un nouveau topic je l'est même commencer je veux bien de l'aide pour le finir
Je l'ai vu.
D'ailleurs, j'aimerais revenir sur la question 6 de cet exo :
L'acier inoxydable, c'est un alliage avec du nickel et du chrome
Petit oubli de ma part
Bonjour,
Je suis moi même inscrite en 1ère assp, j ai fini pratiquement le programme mais physique chimie et math c est dur! Je voudrais savoir si on pouvais s aider dans ces matières?
C est la première fois que je demande de l aide! Merci
Bonjour,
J ai du mal à résoudre cet exercice, pourriez vous m aider?
Certains boîtiers de montres sont réalises en acier (alliage de fer et de carbone). Ces boîtiers peuvent être oxydes par le d'oxygène O2 de l air.
1. Écrire le couple oxydant/réducteur du fer. Nommer l oxydant et le réducteur.
2. Écrire la demi - équation d oxydation du fer.
3. La demi- équation de réduction du dioxygene en milieu humide est :
H2O +1/2O2 + 2e- ....>2OH
Écrire l équation bilan de la réaction
4. Le couple O2 / OH est il situe au dessus ou en dessous du couple du fer?
5. Pour protéger contre la corrosion , les horlogers réalisent le chromage de ces boîtiers.
Expliquer, en utilisant la classification électrochimique , pourquoi le chrome ( Cr) ne peut pas se déposer spontanément sur une pièce en fer.
6. Cette opération s effectue par dépôt électrolytique de chrome à l aide d une solution contenant des ions Cr3+. À quelle borne de l électrolyseur doit être relié le boîtier de la montre?
Si quelqu un peut m aider ça serait super ! Merci
Annuler
connectez vous