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Couple oxydant réducteur
Bonsoir, je dois faire un exercice qui est le suivant :
oxydation de l'éthanol (CH3CH2OH) par l'ion permanganate (Mn04-) en milieu acide (présence d'ions H+)
je dois donner les couples redox et les deux demi équations électroniques
je ne comprend pas comment on peut former des couples redox avec ces informations, et en plus je ne sais pas comment distinguer l'oxydant du réducteur, j'ai compris que l'oxydant peut gagner des électrons et le réducteur en perdre mais c'est pas concret quand je vois une équation
Merci d'avance pour vos réponses
Un couple redox est un couple formé d'une espèce chimique et de sa base conjuguée.
Ton exercice est incomplet car l'ethanol est un alcool primaire, donc il peut réagir avec le permanganate dans deux cas.
- le permanganate est en en defaut dans ce cas l'ethanol donnera l'ethanal(aldhehyde) et on aura les couple
MnO4-/Mn2+ et CH3CH2OH/CH3CHO
- Le permanganate est en excès . Dans ce cas on aura le même couple pour le permanganate, mais pour l'ethanol on aura CH3CH2OH/CH3COOH.
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