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Couple ox/red
Bonjours , voila j'ai un exo ou je n'arrive pas à repondre à une question . Pourriez-vous m'aider ?
voila l'enoncer : On introduit une lame de fer dans un erlenmeyer contenant un volume de 200 ml de solution de nitrate d'argent (Ag+(aq)+NO-3(aq) de concentration
C=1,0x10-1[/sjavascript:format('sup')up]. Il dispose de l'argent métal sur le fer et il apparait des ions de fer II :Fe[sup]2+
voila la question : donner le coupple ox/red concernés ecrire les demi-équations d'oxydoréduction correspondantes et l'équation de la reaction d'oxydoréduction produite .
Merci de votre aide 
Ag+/Ag et Fe2+/Fe sont les deux couples en jeu. Ce n'est pas dur de trouver les demi-équations et la réaction rédox non ?
tu fais un exercice sans avoir fait le cours dessus ? surtout qu'à cette période de l'année ça devrait être fait ... Il faudrait lire le cours avant de faire les exercices
ah bah ça c'est sur. Tu as lu le cours au moins ?
Une demi-équation met en jeu un couple rédox et un échange d'électrons. Ca fonctionne comme une équation chimique normale : il faut que ça soit équilibré
oui je l'ai lu mais ce que je comprends pas c'est a quoi va nous sevir la demi-équation pour l'equation ?
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