salut, je bloque sur cet exercice, est-ce que qqn pourrait maider? merci d'avance

L'acide chlorhydrique est capable d'attaquer le métal de magnesium. Ds un ballon contenant de l'acide chlorhydrique en excès, on plonge un morceau de magnesium de masse m= 0,160g. Il se produit un dégagement gazeux.

1) Quels sont les couples redox mis en jeu? Ecrire les demi-équations électroniques correspondantes.
2) Ecrire l'équation de la réaction entre l'acde chlorhydrique et le magnésium.
3) A partir d'un tableau d'avancement, déterminer l'avancement maximal et faire un bilan de matière en fin de réaction. Quel est le volume de gaz dégagé?
4) On fait barboter le dihydrogène receuilli à l'aide d'un tube à déagement ds un erlenmeyer contenant un volume v=50 mL d'une solution de nitrate d'argent de concentration c=10-2 mol.L-1. On constate alors l'apparition progressive de filaments d'argent métallique.
       a) Ecrire l'équation de réaction entre le dihydrogène et les ions argent
       b) Determiner la masse maximale d'argent métallique obtenue ds l'erlenmeyer