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correction, réaction chimique
Bonjour,
Pouvez vous me dire si ce que j'ai fait est bon ? SVP merci !
L'indigo, de formule C16H10N2O2, est un colorant bleu violacé connu depuis l'Antiquité. Pendant des siècles ce colorant d'origine naturelle fut tiré d'une plante vivace des régions chaudes : l'indigotier.
Actuellement on synthétise ce colorant. Nous étudierons le protocole suivant :
Dans un erlenmeyer, on introduit 1,0 g de 2-nitrobenzaldéhyde C7H5NO3, 20 mL d'acétone C3H6O liquide pure et 5,0 mL d'une solution de soude de concentration [HO-] = 2,00 mol.L-1. L'indigo C16H10N2O2 précipite. Après filtration, purification et séchage, on recueille ce colorant.
L'équation de la réaction s'écrit :
2 C7H5NO3(l) + 2 C3H6O(l) + 2 HO-(aq) ---> C16H10N2O2(s) + 2 CH3CO2-(aq) + 4 H2O(l)
Données : (Rho)acétone = 0,79 g.mL-1 C7H5NO3 = 151 g.mol-1 M C3H6O = 58,0 g.mol-1
MC16H10N2O2 = 262 g.mol-1
1. Déterminez les quantités de matière initiales des réactifs.
n(C7H5NO3)=m/M = 1,0/151 = 6,6*10-3
n(C3H6O) = (
*V)/M = (0,79*5,0*10-3)/58,0 = 2,72*10-4
n(HO-) = C*V = 5,0*10-3*2,00 = 1,0*10-2
2. Remplir le tableau d'avancement de la réaction. Déterminer l'avancement maximal de la réaction. Indiquer le réactif limitant ainsi que les quantités de chaque espèce à l'état final.
Equation de la réaction
Etat initial (en mol) 6,6*10-3 //// 2,72*10-4 //// 1,0*10-2 ----> 0 //// 0 //// 0
En cours de transformation 6,6*10-3-2x //// 2,72*10-4-2x //// 1,0*10-2-2x -----> x //// 2x //// 4x
Etat final (en mol) 6,6*10-3 - 2xmax = 3,3*10-3 //// 2,72*10-4-2xmax = 1,36*10-4 //// 1,0*10-2 -2xmax = 5*10-3 -----> xmax = 1,36*10-4 //// 2xmax= 2,72*10-4 //// 4xmax = 5,44*10-4
Le réactif limitant est l'acétone.
3. Quelle masse d'indigo doit se former ?
m=n*M = 1,36*10-4*262 = 0,0357g
4. Quelle est la concentration finale en ion acétate CH3CO2-(aq) dans la solution ?
C=n/V= (2,72-4)/(5,0*10-3) = 0,054 mol/L
On supposera que les solides (réactifs ou produits) ne font pas varier le volume du mélange réactionnel de façon significative. On supposera aussi qu'il ne varie pas non plus de façon notable au cours de la réaction.
5. Tracer sur le graphique suivant pour chaque espèce (réactifs et produits) l'évolution de sa quantité de matière en fonction de l'avancement de la réaction (les deux exprimés en millimoles).
Bonjour,
ques1) ca parait juste
ques2) je ne comprends pas pourquoi tu as écris : 2,72*10-4-2xmax = 1,36*10-4 pour n(acétone). A l'état maximal, il n'y a plus d'acétone puisque c'est le réactif limitant =>n(acétone)=0 mol...
xmax est bon
ques3) c'est bon
ques4) la concentration finale en ion acétate CH3CO2-(aq) dans la solution : pourquoi as-tu écris que V=5*10-3 L ? Le volume total de solution est égal à Vtot=(20+5)*10-3 L !!!!
Pour la question 2, j'ai fait :
2,72*10-4-2x = 0
donc x = 1,36*10-4
Ha donc en fait quand on trouve un réactif limitant, on met toujours 0 ?? Et s'il n'y a pas de réactif limitant ?
Et pour H2O on devrait mettre EXCES non ?
Pour la question 4, je ne comprend pas comment on trouve le volume total ...
2) comme tu écris 2,72*10-4-2xmax et comme c'est le réactif limitant du dois mettre 0 ! (demande à ton prof je me trompe peut etre après tout...)
quand tu écris xmax il y a forcement un réatif limitant (un ou plusieurs d'ailleurs). L'état d'avancement max est défini quand un ou plusieurs réactif(s) a(ont) disparu(s).
4) le volume total est le volume total de solution contenuedans le becher !
quel volume total as-tu introduis dans ton bécher?
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