Bonsoir j'aimerais que vous me corrigiez sur cette exercice

Soit la réaction chimique de combustion :
        C5H12 + 8O2 -->  5CO2 + 6H2O

3)Equilibrer l'équation (c'est déja fait)
4)On souhaite réaliser la combustion avec 0,4g de propane C5H12
a.Calculer nombre de moles de propane contenues dans 0.4g
Sachant que M(H)=1g.mol et M(C)=12g.mol
n=m/M donc M=(12*1)+(5*12)=72 g/Mol
donc n= 0.4/72 =5.5*10^-3 mol

b.Combien de mole de dioxyde de carnone CO2 seront obtenus?
5*(5.5*10^-3) = 0.03 mol

c.Sachant qu'une mole de dioxygène O2 occupe un volume de 24L , quel sera le volume de O2 consommé lors de cette combustion?
8*5.5*10^-3 = 0.44 mol
0.44*24 = 10.56 L

Merci de vos réponses