personne ne peut m'aider ?

?

Salut!

1)

4Fe + 3O₂ ---> 2Fe₂O₃

2) 2NH₃ + 5/2O₂ ---> 2NO + 3H₂0
OU 4NH₃ + 5O₂ ---> 4NO + 6H₂O

En aucun cas tu n'as le droit de modifier la formule d'un élément C'est le nb devant, appelé nb stoechiométrique, que tu dois ajuster
Tu peux équilibrer avec des fractions et des nb entiers, jamais des décimaux...

3) 2NO + O₂ ---> 2NO₂

4) 3Cu + 2Al³⁺ ---> 3Cu²⁺ + 2Al
Tu commences par équilibrer les charges de part et d'autre.
Ensuite les éléments

Ok?

Bonsoir peps 777,
tu ne peux pas mettre de nombres stœchiométriques
entre les molécules c'est toujours devant
exemple pour 1er :
FE + O₂-> FEO₃
on rééquilibre les oxygènes on a :
FE + 3O₂-> 2FEO₃
puis le fer car on a ajouté 2 en plus:
2FE + 3O₂-> 2FEO₃

l'équation de la réaction est bien complète
pour les charges électriques tu peux juste mettre
des nombres sociométriques devant les molécules,
tu ne peux pas ajouter des charges inexistantes.

Salut Shyrrow

ah je suis désolé shadowmiko, j'avais pas vu que tu avais répondu avant moi

C'est pas grave, ça apporte un très bon complément

oui, j'espère que peps 777 comprendra,
ça se voit que je n'étais pas assez concentré , je n'avais pas vu directement qu'il manquait 2 molécules au fer.

Je l'espère aussi
C'est pas grave

bonjour

desole je netais pas sur le forum merci pour vo reponses

pourquoi dans le 1er vous mettez 4Fe pourquoi il faut equilibrer le fer ?

Lavoisier a dit: Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

Tu as avoir le même nb d'entités de part et d'autre... TOUS les éléments doivent être présents en quantité équivalente avant et après la réaction