Bonsoir, Mon professeur nous a donnés un exercice a faire il y a quelques jours de cela et j'ai été absent lors de la correction. Quelqu'un pourrait-il me donner une correction? Merci d'avance pour votre aide.

Voici l'énoncé:

On dispose d'une solution  aqueuse à 25°C, de volume V = 250 mL, contenant 1,54x10^-4 mol d'ions potassium, 1,12x10^-4 mol d'ions sodium et des ions chlorure.

Données : conductivités molaires ioniques à 25°C en solution aqueuse:

λ0K+ = 73,5x10^-4 S.m².mol^-1

λ0cl- =76,3x10^-4 S.m².mol^-1

λ0Na+ =50,1x10^-4 S.m².mol^-1

λ0H3O+ =349,5x10^-4 S.m².mol^-1

1/ En justifiant, calculer la quantité de matière d'ions chlorure contenus dans la solution.
2/ Calculer les concentrations molaires des ions présents en solution.
3/ Exprimer ces concentrations en mol.m^-3
4/Calculer la conductivité de la solution à l'aide des conductivités molaires ioniques.
5/ Quelles serait la valeur de la conductance mesurée à l'aide d'électrodes de surface S = 1.2 cm², distantes de L = 9.5 mm ?
6/ Les cations de la solution sont remplacés par des ions oxoniums H3O+.
a) Déterminer la concentration molaire C de la solution obtenue.
b) Exprimer la conductivité de cette solution en fonction de la concentration molaire C. Calculer sa valeur.
c) En déduire la valeur de la conductance, mesurée avec les électrodes de la question 5.
d) Comparer cette valeur avec celle obtenue à la question 5. Expliquer la différence.

Voila si quelqu'un peut me donner une correction.