Bonsoir!

Je souhaiterais que quelqu'un puisse me corriger des exercices que j'ai fait mais dont je ne possède   malheureusement pas la correction!
Je remercie d'avance ceux ou celles qui m'aideront!

L'addition de quelques gouttes d'une solution de nitrate d'argent, contenant les ions Ag+ et NO3-, à une solution de sulfate de sodium, contenant Na+ et (SO4)2-, donne un précipité blanc de sulfate d'argent Ag2SO4. Les ions No3- et Na+ ne participent pas à la réaction.
1) Ecrire l'équation chimique de formation du précipité.
2) A un volume; V=20mL d'une solution de sodium ( (SO4)2-=0.10 mol/l et Na+=0.20 mol/L ) on ajoute un volume V'=20mL d'une solution de nitrate d'argent ( Ag+=NO3-=0.15 mol/L
Décrire l'état initial du système.
3) Determiner l'avencement max et le réactifs limitant.
4)Calculer la masse de précipité obtenu.

Réponse:

1/ 2Ag+ + (SO4)2- Ag2SO4
2/n(SO4)2-=c*v=0,002
  nAg+=c*v=0,003

                     2Ag+ + (SO4)2- Ag2SO4
Etat       Avancement          Ag+            (SO4)2-          Ag2SO4
Initial       x=0              0,003           0,002            0
En cours      x                0,003-2x        0,002-x           x        
Final         xm               0,003-2xm       0,002-xm         xm
                                    0           0,0005          0,0015

3/Le réactif limitant est soit le Ag+ ou le (SO4)2- :
-(SO4)2- :0,002-x=0
          x=0,002

-Ag+:     0,003-2x=0
          x=0,0015

4/m=M*n=0,468g

Sur ce je vous souhaite à tous une bonne soirée!