Bonsoir!

Je souhaiterais que quelqu'un puisse me corriger des exercices que j'ai fait mais dont je ne possède   malheureusement pas la correction!
Je remercie d'avance ceux ou celles qui m'aideront!

En 1775, Antoine-Laurent de Lavoisier montra par une expérience que le dioxygène est l'un des constituants de l'air. Pour réaliser cette expérience, il utilisa une masse mHg,i=122,0 g de mercure (Hg(l)) et un volume d'air qui comprenait une masse mO2,i=0,18 g de dioxygène. Il obtint une masse m=2,38 g de "matière rouge" appelée oxyde de mercure (II) (HgO).
Données : masses molaires atomiques (g.mol-1) : M(Hg)=200,6 et M(O)=16,0

1) Écrire l'équation de la réaction qui s'est produite.
2) Calculer les quantités de matière initiales de mercure nHg,i et de dioxygène nO2,i.
3) Construire le tableau d'avancement sans valeurs numériques.
4)Calculer l'avancement final Xf et déterminer le réactif limitant.
5) Décrire le système à l'état final (quantités de matière).
6) Calculer la masse d'oxyde de mercure à l'état final, et comparer cette valeur à celle obtenue par Lavoisier.


Réponse:

1/ O2+2Hg2HgO
2/nHg=m/M=122/206,6=6,08*10^-1 mol
  nO2=m/M=.018/32=5,63*10^-3 mol
3/
                             2Hg +O2 2HgO
Etat         Avancement         nHg            nO2              nHgO
Initial          0              nHg            nO2                0
En cours         x             nHg-2x          nO2-x             2x
Final            xm            nHg-2xm         nO2-xm            2xm


4/
                             2Hg +O2 2HgO
Etat         Avancement         nHg                       nO2                      nHgO
Initial          0             6,08*10^-1              5,63*10^-3                    0
En cours         x             6,08*10^-1-2x          5,63*10^-3-x                   2x
Final            xm            6,08*10^-1-2xm         5,63*10^-3-xm                  2xm

Le réactif limitant est soit O2 ou Hg:
-Hg: 6,08*10^-1-2x=0
       x=3,04*10^-1

-O2 : 5,63*10^-3-x=0
       x=5,63*10^-3
  
Le réactif limitant est donc le O2.

5/O2: 0 mol
  Hg:0,59 mol
  HgO:0,011 mol

6/m=n*M=2,38 g

Les résultat de Lavoisier sont donc correct.

Sur ce je vous souhaite à tous une bonne soirée!