Bonsoir

Tu fais le nombre de gramme que tu as divisé par la masse molaire.

c'est à dire 0,79 divisé par la masse du composé.

Exemple H2O : masse molaire= 18

a+

oui mais alors attend je te dit mon probleme alors g un exo et jdoi faire un tableau d'avancement a  partir d'une equation de la reaction  euh popu cela je doi calcule les mole pour l'etat initial et la on  je bloque pour calculer c mol i :       20 mL d'acetone c3h60         et on di la masse volmuique de l'acetone et  0.79 g mol L-1 dc voila j bloque pr calculer

aide moi svp

tu peux me redonner l'enoncé, car je ne comprends pas très bien tes données, merci.

Donc si j'ai bien compris, on te demande la concentration initiale??

ok bon je reprend  l'indigo de formule c10h10n2o2 est un colorant connu depuis l'antiquite il pt etre extrait a partir d'un legumineuse mais peut etre aussi obtenu par synthese pour cela on intrduit dans un erlmeyer 1.00g de 2-nitrobenzaldehyde c7h5no3  puis 20 mL d'acétone c3h6o et 30 mL d'eau  apres agitation on ajoute 5.0 mL de solution de concntration molaire 2.0 mol L-1 l'indigo precipite apres filtration purification sachage on receuille l'indigo
1) l'equation de la reaction  s'ecrit 2c7h5no3+2ch6o+2ho-    ------->c16h10n2o2+2ch3co2-+4h2o

determiner le reactif limitant
mon probleme et pour calculer les moles de l'acetone c3h6o

vs etes la?

????????????????????????

ya quelqu'un???????????

oui oui, je suis en train d'essayer de voir comment faire.

ok car pour le reste on a se qu'il ft pour calculer mais la pour l'acetone c pas evident on a juste sa 20 mL d'acetone C3H6O avec  la masse volumique de l'acetone 0.79 g mol L-1

??????????????????????????

vous etes la?

C'est sûrement la concentration molaire qu'on te demande donc à mon avis mais je ne suis pas sûr.

la formule de la concentration molaire c'est mole/volume.

Donc c'est  0.79:0,02 litres= 39.5 mol/litre

a+

Bonjour

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