bonjour,
donnée:aspirine C9H8O4
       acide a:C2H4O2
       acide s:H2SO4
       masse atomique molaires(g/mol):H:1,C:12,O:16,S:32
1)on dissout un comprimé effervescent contenant 500 mg d'aspirine dans un verre contenant 100mL d'eau
   a)calcule la quantité d'aspirine contenue dans le comprimer
   b)calcule la concentration molaire de l aspirine dans la solution en supposant que celle-ci ne reagit pas a l eau
   c)lors de la dissolution,il se forme du dioxyde de carbone, gaz peu soluble a l eau.On recueil 70mL DE GAZ A 25°C, a la pression de 1,0.10^5 Pa.Calcule la quantité de gaz recueilli.

2)pour preparer 100mL d'une solution D'acide a de concentration c=2.0mol/L, on dissout dans l'eau de l acide a pur(liquide de densité d=1.08).Calculer le volume d'acide pur a mesurer pour effectuer cette preparation, en supposant que l acide ne reagit pas avec l'eau

3)On dispose d'une solution commerciale d'acide s.Cette solution contient 95% en masse d'acide s.Sa densité est de 1.83
   a)calcule la consentration molaire C1 de la solution commerciale.
   b)Donner le protocole a adopter, en précisant le materiel utiliser, pour préparer 100 mL d'une solution d'acide s de concentrztion molaire C2=1.00mol/L a partir de la solution commerciale.


merci de votre aide !