Bonjour,

Tu raisonnes en termes de "tout ou rien" ce qui n'est pas du tout le mode de fonctionnement de la nature.
S'il est vrai que l'eau dissout bien mieux les solutés polaires que ceux qui ne le sont pas il est faux de penser que ces derniers soient parfaitement insolubles dans l'eau.
En fait, il n'existe pas de corps (même apolaires) qui soient rigoureusement insolubles dans l'eau.

On utilise souvent une convention qui consiste à considérer qu'en dessous d'une solubilité inférieure
à 0,1 mol/L un corps est considéré comme "insoluble" alors qu'il est en réalité "peu soluble"
Suivant ce critère (d'ailleurs discutable) le dioxygène qui présente une solubilité de l'ordre de
quelques mg par L (suivant la température) serait insoluble dans l'eau.

Pourtant le peu de dioxygène dissout présent dans l'eau suffit à assurer la vie aquatique.

D'accord donc concrètement dans la nature cela se passe différemment donc ce n'est pas illogique ,  par contre je me permets de demander quelques précisions quant à ce point du programme. Quand ils disent de prévoir le comportement de l'espèce chimique dans l'eau grâce à la configuration spatiale , j'imagine qu'ils attendent que je prévois la dissolution ou la non dissolution ?
Donc même si c'est différent dans la nature concrètement avec les éléments que me donne la configuration pour O2 je ne peux en conclure que le caractère apolaire et donc la non solubilité dans l'eau ?

Merci d'avance

Ne connaissant ni le programme, ni le niveau attendu, ni le texte complet de l'exercice je ne peux faire que des suppositions ...

Je suppose donc qu'à partir de la configuration spatiale des molécules, de la polarisation des liaisons on demande de prévoir si la molécule sera polaire ou non et à partir de là si le corps concerné sera ou non soluble dans l'eau.

Avec ces éléments la molécule de dioxygène linéaire et covalente pure est une molécule apolaire et on peut prévoir que ce gaz serait donc insoluble dans l'eau.
Je conseille tout de même de remplacer " insoluble " par "peu soluble" qui est plus proche de la réalité.

Les autres corps diatomiques gazeux à la température ordinaire (H₂, N₂, Cl₂) et donc comparables au dioxygène présentent tous une certaine solubilité dans l'eau (surtout Cl₂) en dehors du difluor F₂ qui réagit violemment avec.

D'accord merci beaucoup, je privilégierai le "peu soluble" dans ce cas !

Bonne soirée