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Conductivités molaires ioniques d'ions
Bonjour 
J'aurais besoin d'aide pour un exercice de chimie :
électrolyte : NH₄CL KCL KNO₃
G (en μS) : 306 306 296
électrolyte : HCNO₃ NH₄NO₃ KCLO₄
G (en μS) : 859 296 288
En vue de construire une échelle de conductivité molaire ionique, on mesure dans les mêmes conditions les conductances de solutions électrolytiques de même concentration c =2.0 * 10[sup][/sup]-3 mol/L
a. Classer les ions par conductivité molaire ionique croissante en séparant les anions et les cations. Justifier.
b.La conductivitée molaire ionique de l'ion K+(aq) est λk+ =73.5 * 10puissance -4 S.m₂.mol-1
Calculer de proche en proche les conductivités molaires ioniques des autres ions. Regrouper les résultats dans un tableau, en séparant anions et cations. Comparer aux valeurs du cours.
Données: Pour une solution de conductivité τ = 120 mS.m-1 , on a mesuré une conductance G = 1 224 μS.
je ne comprends pas : on a mesuré G pour chaque solution de concentration C=2*10-3 mol/L c'est ca?
sachant que G=
i*Ci (si G=
c'est-à-dire si k=1) tu peux en déduire les i pour caque espèce...
tu as G(NH4Cl)==306 
S
d'où : G(NH4Cl)= ((NH4+)+(Cl-))
C
d'où :
(NH4+)+(Cl-)=0.153 mais tu ne peux pas en déduire immédiatement leur valeur...
Pour cela il faut que tu utilises l'expression de G(NH4NO3) pour en déduire le (NH4+)
ok?
Bonsoir à tous svp j'ai le même problème pour cet exercice la concentration est de 2,0*10^-3 mol/L et je sais pas comment convertir en mol/m^-3 pour trouver la conductivité molaire ionique
Mais dans la première question on demande conductivité molaire ionique des anions puis des cations ( ex: NH4+) ou alors des ions NH4CL etc ... ? sachant que je veux utilisé la formule de concentration de l'ion * conductivité molaire ionique
Et puis pour la deuxième question je ne comprend rien ><
Merci d'avance
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