Bonjour (et bonen année!!)

Heu je trouve G=3.3610^-3 S
Reprends ton calcul.

Quelle relation relie la conductivité , les conductivités molaires ioniques des ions et la concentration de la solution?

Bonne année à vous aussi.

Premièrement, je ne vois pas l'erreur de mon calcul. En effet, Je sais que  
G = k * sigma et k= S/L

Sigma = 1.289 S/m

S = 2.037cm² = 2.04.10-4m²
L= 0.531cm = 5.31.10-3m

k = S/L = (2.04.10-4)/(5.31.10-3)=3.8.10-2m

G= k * sigma
G=(3.8.10-2)*1.289
G= 4.9.10-2S

:XX


Et pour la formule j'ai trouvé, c'est lambda = Sigma/C

Et pour la formule, je l'ai retrouvé : c'est

Oups erreur de frappe de ma part. Désolé !!

Attention c'est : Dans la formule c'est la somme des de tous les ions... Donc?

Donc lambda = (Sigma/C)/2

Ou plutôt (Sigma/C)-7.35

non en fait la formule c'est : =[(Cl-)+(K+)]C !!

oui voila c'est ce que tu as écris dans ton dernier message : (Sigma/C)-7.35
mais attention aux unités : c'est 7.3510-3 S.mol^-1.m²

ah non puisque ça me donne 12.89-0.00735 ...

Avec Sigma = 1.289S/m
C = 0.100mol.L
Et sigma(k+) = 7.35mS/m²/mol soit 0.00735 S/m²/mol.





Je devrais trouver quelque chose de proche de sigma de k+  je pense...
Bizarre :p

Alors on reprends ! La conductivité de ta solution ca doit etre =1.289S/m (sinon c'est pas possible)

La concentration doit etre exprimée en mol/m³

Ca donne au total : (Cl-)=5.54mS.m².mol^-1. C'est mieux mais c'est pas encore trop ca... (valeur réelle:7.6mS.m².mol^-1)

Oups erreur de frappe : =1.289S/m

ok... Merci

LA prof a du se tromper

=[(Cl-)+(K+)]C !!

Je ne suis pas d'accord cela dépend de la concentration non ?

ex ag² et cl-

alors pour ag   1C
et cl-  c'est 2C

c'est pas forcément C ????

pardon? Je ne comprends pas ce que tu as marqué...

=[((Cl-)+(K+)]C oui !!

dans ce cas la oui mais si les concentrations sont différentes sa change non ?

évidemment ca donnerait a ce moment là :
=((Cl-)[Cl-])+((K+)[K+])