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Conductivité molaire ionique
Bonjour à tous !
Une solution aqueuse d'iodure de potassium à 25°C, de concentration molaire c = 1,00 . 10ˉ3 mol/L, a une conductivité σ égale à 15,03 mS/m.
Sachant que la conductivité molaire ionique de l'ion potassium à 25°C est: λк+(aq) = 73,5.10ˉ4 S.m².molˉ1
calculer la conductivité molaire ionique de l'ion iodure.
Alors, J'ai fais ceci :
σ = σ+ + σ-
σ = λK+[K+] + λI-[I-]
KI = K+ + I-
donc, CKI = [K+] = [I-]
σ = λK+[K+] + λI-[I-]
σ = λK+* c + λI-* c
σ = c * ( λK+ + λI- )
Ainsi, λI- = ...
j'ai un gros doute sur le calcul a effectuer et dans quel ordre !
Pouvez vous m'aidez !
Merci d'avance !
de concentration molaire c = 1,00 . 10ˉ3 mol/L
calcule la concentration molaire ionique de la solution en utilisant
= 
/ c
puis soustraie à ce résultat ,
de l'ion potassium = / c
= 15.03.10-3 / 1.00.10-3
= 15.03 S.m²/mol
Donc,
= 15.03 - 73.5.10-4
= 15.02 S.m²/mol
Est ce correct ? cela me paraît bizarre !!
Sinon au départ j'avais fais ceci :
σ = σ+ + σ-
σ = λK+[K+] + λI-[I-]
KI = K+ + I-
donc, CKI = [K+] = [I-]
σ = λK+[K+] + λI-[I-]
σ = λK+* c + λI-* c
σ = c * ( λK+ + λI- )
donc,
λI- = ( c * λK+ ) / σ
λI- = 4.89.10-4 S.m²/mol
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