Bonjour

La conductivité de la solution dépend de la nature des ions et de leurs concentrations [Xi].

s = l1 [X1] + l2 [X2] + l3 [X3] + l4 [X4] + ..

li est la conductivité ionique molaire de l'ion considéré.*

oui, en fait, je trouve: 8.56.10^-1 mol/L, c juste?

Quels sont les ions présents dans la solution ?

K+ et NO3-

Ce sont les ions K⁺ et NO₃^-. Tu n'as pas d'autres données, genre et ?

non, mais je les aies trouvées dans les pages de cour.
landa K+= 73.5.10^-4
landa NO3-=71.4.10^-4

[K⁺]=[NO₃^-]=C

justement, mais l'orsque l'on a calculé C, esque C équivault à la concentration de la solution? ou bien faut il le multiplier par 2?

et comment aurrait 'il fallut faire, si les ions n'avait pas eu le même coefficient de charge?
par exemple, 2+ et1-?

On s'en moque de la charge, c'est le coefficient stoechiométrique associé à l'ion qui importe.

et si le cioeff stoechiométrique n'est pas le même?

Et justement pour qu'il y a neutralité de la solution il faut deux anions pour compenser ton cation.

Par exemple, si t'as 1 cation 2+ et 1 anion 1- alors ta solution s'écrit, en nommant C le cation et A l'anion,
(C²⁺ + 2A^-)

On voit que 1 mol de CA₂ donne 2 moles de A^- et une mole de C²⁺

[A^-]=2*[CA²⁺]

oui, je sais, mais comment en déduire la concentration totale de la solution, a partir des concentrations des 2 ions?

Pour ça il faut connaître la formule de la solution.

si l'exo aurrait étais tel que les coeffs soient différents les uns les autres, esque l'on aurrait pu conclure?

Alors il faut diviser la concentration d'un ion par le coefficient qui lui est associé dans le dissociation de molécule dans le solvant.

ok, merci pour tout.

T'as un exemple sous la main ?