Inscription / Connexion Nouveau Sujet
conductivite et reaction acidobasique
bonjour a tous est ce que vous pourriez me donner la correction de cete exercice silvouplait car j'avais epreuve commune de physique chimie et j'aimerais savoir quel sont les erreur que j'ai commise et autre merci voila
l'enoncé:
On dispose de deux solutions acqueuses S1 et S2 de meme conductivité
.
S1 est une solution de chlorure d'ethylammonium (C2H5NH3+Cl-) de concentration c1.
S2 est une solution de hydroxyde de sodium (Na+ +OH-) de concentration c2.
1) On melange deux volumes egaux de S1 et S2. La conductivité de la solution S3 obtenue est differente de la conductivite.Montrer que ce resultat met en evidence le fait q'1 reaction chimique a eu lieu.
2)Sachant que cette reaction est de type acido-basique, preciser en justifiant les couples acide/base mis en jeu et ecrire l'equation chimique de la reaction.
3) En deduire le sens de variation de la conductivité de la solution.
4)Determiner le reactif limitant de la reaction ainsi que les especes presente dans S3.
DONNEES
C2H5NH3+=4.05mS.m².mol-1
Na+=5.00mS.m².mol-1
Cl-=7.63mS.m².mol-1
HO-=19.8mS.m².mol-1
merci beaucoups de votre aide
c'est le titre et non pas erreur P desolé
1)Si la conductivité de la solution S3 obtenue est differente de la conductivité attendue, alors il y a eu variation des quantitités molaires des espèces porteuses de charges électriques, ici les ions C2H5NH3+, Cl-, Na+ et OH-; ce qui peut n'être que le fait d'une réaction chimique.
2)Les couples acide/bases mis en jeu sont:
C2H5NH3+/C2H5NH2
H2O/OH-
L'equation chimique de la reaction s'écrit alors:
C2H5NH3+ + OH- = C2H5NH2 + H2O
3) La réaction s'accompagne donc d'une diminution de la quantité d'ions dans S3, d'où une diminution de sa conductivité.
4) Pour répondre a cette question, il manque les données suivantes: c1 et c2 = ?
en fait on ne nous donne pas c1 et c2 c'est a nous de le faire moi j'ai fait comme ça:
(C2H5NH3+Cl-)=11.7mS.m².mol-1 et
(NA+ +HO-)=24.8mS.m².mol-1
ce qui signifie que
=*C
or C=/
donc c1=/11.7 qui sera en exces
c2=/27.8 qui sera limitant car c1<c2
c1=n1/V1
V1=V2 donc n1>N2
Et les especes presentent sont H20, C2H5NH2, Na+ etCl-
esce que vous pouvez me dire si c'est ce qu'il fallait faire ou du moin si c'est correct merci
tu es sûr que pour la1) et 3) il n'y avait pa de calcul a faire?
Tu as raison je n'avais pas noté que "S1 et S2 ont la meme conductivité ".
On a donc bien : 1*c1 = 2* c2
soit c1/c2 = 2/1
et d'apres tes calculs des on a :
c1 < c2, et donc n1 < n2
L'acide est donc en exces, donc S3 contient bien: C2H5NH2, Na+ etCl- mais aussi C2H5NH3+
Dans le message precedent, il faut remplacer "c1 < c2, et donc n1 < n2" par c1 > c2, et donc n1 > n2
mais tu es sur qu'i ni avait pa besoin de faire des calcul pour 1) et 3)
Pour la question 1), on peut demontrer que la conductivité molaire de S3 devrait être, en l'absence de réaction chimique, égale a celle de S1 et de S2 :
3 = (n1*1 + n2*2)/(V1 + V2)
or V1 = V2
d'où 3 = 1/2 (c1*1 + c2*2)
puisque c1*1 = c2*2) = , alors on a :3 =
Pour la 3), je ne vois pas quel calcul faire
Annuler
connectez vous