Bonjour, je suis en première est j'ai quelque difficulté sur le chapitre acide/base et conductivité.
J'ai un Dm a rendre et je bloque sur un exercice. Pouvez-vous m'aider.

Voici l'exercice:

on dispose de deux solutions auqeuse (Sa) et (Sb) de meme conductivité sigma. (Sa) est une solution de chlorure d'éthylammonium C₂H₅NH₃+Cl^-, de concentration Ca. (Sb) est une solution d'hydroxide de sodium Na⁺+ HO^-, de concentration Cb.

1) On mélange deux volumes égaux de solution (Sa) et (Sb) la conductivité de la solution (Sc) ainsi obtennue est différente de la conductivité sigma. montrer que ce résultat mets en évidence une réaction chimique.
2)Sachant que cette réaction est une réaction de type acido-baique, que peut on en déduire concernant l'ion éthylammonium?
3)donner les couples acide/base mis en jeu lors de la réaction. Ecrire l'équation chimique de la réaction.
4) en déduire les sens de variation de la conductivité de la solution.
5) déterminer le réactif limitant de la réaction ainsi que les entités présentes dans la solution (Sc).

Données:
conductivité sigma de l'ion éthylammonium= 4.05 mS.m².mol^-1

Mes réponses sont:
1) les fait que la conductivité final est varier est du a une réaction chimie entre les deux solutions. Na a réagi avec Cl pour donner NaCl. (je ne pense pas que ma réponse soit bonne)

2)il a réagi avec l'hydroxyde de sodium

3)Na⁺+HO^-/Na+ H₂O
C₂H₅NH₃+Cl^-/ C₂H₅NH₂+Cl^-

4)je ne sais pas comment déterminer le sens de varation de la conductivité!!

5)??

Aider moi s'il vous plait je doit rendre mon DM mardi.
Merci par avance de vos réponse et du temps que vous prenez pour moi.