On plonge une cellule de conductimétrie dans une solution S1 d'hydroxyde de sodium de concentration C = 1,00.10-3 mol.L-1.La conductance de la portion de solution entre les électrodes est   G1 = 2,57.10-3 S.
Dans les mêmes conditions expérimentales, si on remplace S1 par une solution S2 de chlorure de sodium de même concentration, on trouve   G2 = 1,31.10-3 S, Et dans le cas d'une solution S3 de chlorure d'hydrogène (H+Cl-),G3 = 4,43.10-3 S.
1) On mélange 100 mL de S1 et 100 mL de S2. Quelles sont les
concentrations des différents ions en solution ?  En déduire la
conductance G4 de ce mélange.
2) Quelle serait la conductance G5 attendue pour un mélange de 100 mL de
S1 et 100 mL de S3, en l'absence de toute réaction ?
3) En fait, G5 = 6,53.10-4S. Calculer l'écart relatif. Proposer une
interprétation.