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Conductivité
En vu de construire une échelle de conductivité molaire ionique, on mesure dans les mêmes conditions les conductances de solutions électrolytes de même concentration c=2.10^-3 mol.L^-3
NH4Cl : 306µS
KCl : 306µS
KNO3 : 296 µS
HNO3 : 856 µS
NH4NO3 : 296 µS
KCl04 : 288 µS
1) Classer les anions puis cations par conductivité molaire ionique croissante. Justifier.
2) On indique que pour une solution de conductivité 120mS.m^-1, on a mesuré une conductance G=1224µS. Calculer la constante de la cellule.
Voilà l'énoncé, je n'arrive pas à débuter car je ne sais pas par où commencer.
Et comment calucler la conductivité nous avons pas toutes les informations ?
Bonjour,
J'ai fait cet exercice, il y a quelques mois. Il n'est pas très facile, mais il y a quelques astuces.
1) On a G=k
= kC
i
G et k sont donc proportionnels.
On a GKCl
GKNO3
Comme l'ion K+ est présent dans les deux solutions, on peut comparer la conductivité molaire ionique de Cl- et NO3- :
Cl-NO3-.
On peut donc ensuite comparer les solutions KNO3- et KClO4
Puis les solutions KCL et NH4Cl car on a dans ces deux solutions l'ion Cl-...
2) On a G=k donc pour calculer k la constante de la cellule on a
k=G/.
Voilà ! Je te laisse faire les calculs gossip_girl 
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