On dispose de 3 solutions de même concentration c = 1.00.10^-2 mol.L^-1
On plonge successivement la même cellule de conductimétrie dans les trois solutions. Les conductances obtenues sont les suivantes:

Solution : (S1)H^+ + NO-3  (S2)NH^+4 + Cl^-   (S3)H^+ + Cl^-
G (S)    : G1=8.12.10^-3   G2=2.82.10^-3     G3=8.23.10^-3  

a) Exprimer la conductivité de ces solutions ainsi que celle d'une solution (S4) de nitrate d'ammonium NH^+4 +NO^-3 de concentration c=1.00.10^-2mol.L^-1 à l'aide des conductivités molaires ioniques des ions en solution.

b)En déduire une relation entre les conductivités des solutions (S1),(S2),(S3) et (S4).

c)Exprimer, de même, en fonction de G1,G2 et G3, la conductance G4 que l'on obtiendrait en plongeant la même cellule dans la solution (S4). Calculer G4.


D'avance merci pour votre aide.