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conductivité
Bonjour à tous,
voilà j'éprouve des difficultés à faire un exercice de chimie et j'aimerai donc que vous m'aidiez ! =D
voici le sujet:
" Une solution acqueuse contient des ions éthanoate, des ions potassium et des ions lithium de concentrations respectives (en mol.L-1) :
[CH3COO-] = 2.50 * 10-4
[K+] = 1,10 . 10-4
[Li+] = 1,40 . 10-4
A 25 degré C, la conductivité de cette solution est égale à 2,373 mS.m-1 "
QuestionS :
1/Exprimer la conductivité de la solution en fonction des concentrations et des conductivités molaires ioniques des ions qui la composent.
Merci de m'aider!
Elise 
Bonjour,
Moi aussi je suis en première S et je viens de finir la conductimétrie^^
La conductivité est sigma.
Les concentrations de cette solutions sont: [CH3COO-],[K+],[Li+]
Les conductivités molaires ioniques sont: lambda[CH3COO-],lambda[K+],lambda[Li+]
Donc la réponce est:
sigma= [CH3COO-] x lambda[CH3COO-] + [K+] x lambda[K+] + [Li+] x lambda[Li+]
Voilà normalement c'est bon, si j'ai bien assimilé mon cour :p
@+
C'est ce que j'ai mis mais je ne dois pas la calculer alors ? Je dois juste écrire la formule non ?
Merci.
question:
2/ En déduire l'expression de la conductivité molaire ionique des ions lithium.
=> lambda (Li+)
c'est ça la réponse ou non ?
Non^^ Si on te demande d'en déduire c'est qu'il faut que tu trouves la solutions, la valeur de lambda (Li+).
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