Merci de m'aider à faire cet exercice. Ca fait des heures que je suis dessus et j'avance pas.
A 25°C, on mélange un volume V1=100 mL d'une solution aqueuse S1 d'iodure de potassium avec un volume V2=200 mL d'une solution aqueuse S2 de chlorure de sodium . Les deux solutions ont une concentration molaire c égale à 1,12.10-3 mol.L-1. On note V le volume du mélange.
1.Déterminer les conductivités σ1 et σ2 des deux solutions avant le mélange.
2 .a. Calculer la quantité de matière de chaque ion du mélange.
b. Calculer la concentration molaire de chaque ion du mélange en mol.m-3.
c. En déduire la conductivité σ du mélange.
3.a. Exprimer σ en fonction de c, V1, V2, V et des conductivités molaires ioniques de chacun des ions concernés.
b. En déduire la relation entre la conductivité σ du mélange, les conductivités σ1 et σ2 et les volumes V1 et V2.
4. Calculer la conductivité σ' pour des volumes V1'=50,0 mL et V2'=100 mL. Comparer σ et σ' . Justifier le résultat trouvé.
5. Calculer la conductivité σ" pour des volumes V1=100 mL et V2=50,0 mL.
Données. Conductivités molaires ioniques à 25°C (10-4 S.m².mol-1) :λ K+(aq) = 73,5 ; λ I- (aq) =76,8 ; λ Na+(aq) = 50,1 ; λ Cl-(aq) =76,3
édit Océane : niveau renseigné
Slt tu arrive à rien faire ?
Il faut que tu écrives l'équation de dissolution des ions dans l'eau
Ensuite tu appliques la formules classique ; somme des conductivitées molaires ioniques des élements present mutiplié par la concentration c en veillant aux eventuels coefficiant stoeuchiométriques.
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